氣體摩爾體積練習(xí)題08(存儲(chǔ)版)
【正文】 NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的分子量之和 D．101k Pa、4℃時(shí)18mL水和202k Pa、27℃時(shí)32g O2所含分子數(shù)均為1NA 分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能用于氣體摩爾體積，選項(xiàng)A不正確。選項(xiàng)D正確。 H2 + Cl2 2HCl 1mol 1mol 2mol 則與O2反應(yīng)的H2為11mol－1mol = 10mol 2H2 + O2 2H2O 10mol 5mol 10mol 所得鹽酸中的溶質(zhì)HCl為2mol，溶劑水為10mol，故所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答案：%。則原混合物中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為 A．3∶2 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3 p g某結(jié)晶水合物A 當(dāng)混合金屬中有一種不與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，另一種金屬的原子量應(yīng)小于24。 求混合氣平均摩爾質(zhì)量的方法有兩種： 或 則。 + H2O（氣） 設(shè)有1mol (NH4)2CO3分解，所得混合氣中含2mol NH1mol CO 1mol H2O（氣）。求A、B、C與鹽酸反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)各是多少？【答案】： B C D C C C A D A D 1AB 1A 1B 1C 1C 1A 提示：標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2 ，即產(chǎn)生H2 。 依題意： 含Zn的質(zhì)量：－ = 原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 原混合物中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 原混合物中Fe的物質(zhì)的量 原混合物中Zn的物質(zhì)的量 由Fe、Zn與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，消耗HCl物質(zhì)的量為： 2＋2 = 答案：（1）W(Fe) = %，W(Zn) = % （2
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