氣體摩爾體積練習題08-文庫吧
2025-03-10 05:06 本頁面
【正文】 的混合氣體，在密閉器中引燃，恰好完全反應。求所得鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 分析：根據(jù)阿佛加德羅定律，同溫、同壓下氣體的體積之比等于其物質的量之比。因此本題可認為11mol H5mol O2與1mol Cl2組成的混合氣，在密閉容器中恰好完全反應。 H2 + Cl2 2HCl 1mol 1mol 2mol 則與O2反應的H2為11mol－1mol = 10mol 2H2 + O2 2H2O 10mol 5mol 10mol 所得鹽酸中的溶質HCl為2mol，溶劑水為10mol，故所得鹽酸中溶質的質量分數(shù)為： 答案：%。 例4：，與足量的稀鹽酸反應共放出H2 （標準狀況），求： （1）原混合物中Fe和Zn的質量分數(shù)？ （2）反應中消耗HCl物質的量是多少？ 分析：Fe、Zn均可與鹽酸反應放出H2， H2是Fe、Zn與鹽酸反應放出H2體積之和。 本題可根據(jù)Fe、Zn與鹽酸反應的化學方程式進行計算。當各已知量或待求量的單位不一致時，一定要做到：左右單位要配套，上下單位須相同。常用的配套單位是克（g），摩（mol）、升（L）。 設原混合物中含F(xiàn)e x g，產(chǎn)生H2的體積為V1；則含Zn (－x) g，產(chǎn)生H2的體積為V2。 依題意： 含Zn的質量：－ = 原混合物中Fe的質量分數(shù)為 原混合物中Zn的質量分數(shù)為 原混合物中Fe的物質的量 原混合物中Zn的物質的量 由Fe、Zn與HCl反應的化學方程式可知，消耗HCl物質的量為： 2＋2 = 答案：（1）W(Fe) = %，W(Zn) = % （2）消耗HCl ?！揪C合練習】：序號前帶 * 的為提高題 下列說法正確的是 A．1023個微粒 B．1mol水中含
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