工藝流程圖題解題技巧-wenkub
2023-04-09 01:04:56 本頁面
【正文】 滌過程中的溶解損耗。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解浸出：固體加水(酸)溶解得到離子酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程③灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解④控制反應(yīng)條件的方法(2)分離提純階段的常見考點(diǎn)①調(diào)pH值除雜a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀b．調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。把產(chǎn)物或得到的濾液、濾渣等成分寫在流程圖相應(yīng)位置上。（3）、遇到不懂的信息或問題可以跳過去，到時(shí)再說，有些提供的信息可能在問題中根本沒及，有些信息則可以結(jié)合問題幫助理解。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值。a、 洗滌沉淀的方法是 b、洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的最佳試劑為 。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：工業(yè)CuSO4一→ 一→CuSO4溶液一→CuSO4③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4⑴①加適量水溶解，攪拌，過濾5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí) ，停止加熱；受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下。②秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。（3）固體A主要為__________________（填化學(xué)式），固體B主要為________（填化學(xué)式）。（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；濾渣Ⅰ的主要成分為 。⑴Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O SiO2⑵CaSO4（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在 400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液⑴SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去Mg2+的離子方程式為 。（1）H：H；（2）Mg2++2OH═Mg（OH）2↓；（3）ac；（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32由圖可知，為了更好的使Ca2＋沉淀，還應(yīng)采取的措施為 。步驟2：邊攪拌， molL－1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。①步驟3所缺的操作為 。④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請(qǐng)說明原因： 。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ， 、 。若得到 ，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?。ūＡ魞晌恍?shù)）。18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾: Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色: Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。（2013安徽高考）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（1）H:H?。?）Mg2++2OH=Mg(OH)2↓或（3
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