【正文】 ： Na、 Mg、 Al 單質(zhì) 非金屬： S、 O、 N 酸性氧化物： SO SO P2O5等 氧化物 堿性氧化物： Na2O、 CaO、 Fe2O3 氧化物： Al2O3等 純 鹽氧化物： CO、 NO 等 凈 含氧酸： HNO H2SO4等 物 按酸根分 無氧酸： HCl 強酸： HNO H2SO4 、 HCl 酸 按強弱分 弱酸： H2CO HClO、 CH3COOH 化 一元酸： HCl、 HNO3 合 按電離出的 H+數(shù)分 二元酸： H2SO H2SO3 物 多元酸： H3PO4 強堿： NaOH、 Ba(OH)2 物 按強弱分 質(zhì) 弱堿： NH3 過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。 洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 2－ 3 次，將洗滌液注入容量瓶。 稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量 簡量取所需液體、水的體積。 約為 微粒與物質(zhì)的量 公式： n=NAN ② 摩爾質(zhì)量：單位 物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用 M 表示 單位： g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量 質(zhì)量與物質(zhì)的量 公式： n=Mm ③ 物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離 微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定②微粒的大小 氣體主要決定③微粒間的距離 體積與物質(zhì)的量 公式： n=VmV 標準狀況下 ， 1mol 任何 氣體 的體積都約為 ④ 阿伏加德羅定 律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) ⑤ 物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量。 （ 10） PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與 AgNO3 反應，生成黃色 Ag3PO4 沉淀，該沉淀溶于硝酸。能與 BaCl2溶液反應，生成白色 BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的 SO2氣體。 （ 3） Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 （ 10） Cu2+ 藍色水 溶液（濃的 CuCl2溶液顯綠色），能與 NaOH 溶液反應，生成藍色的 Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏? CuO 沉淀。 （ 7） NH4+ 銨鹽（ 或濃溶液）與 NaOH 濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味 NH3氣體。 （ 3） Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。 二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。 推斷 根據(jù)已知實驗 及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質(zhì)或離子除去。 iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。 在萃取過程中要注意： ① 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 2/3，塞好塞子進行振蕩。 ⑤ 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 操作時要注意： ① 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。 混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例 固 +液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ① 不斷攪拌； ② 最后用余熱加熱； ③液體不超過容積2/3 NaCl（ H2O） 固 +固 結晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 NaCl（ NaNO3） 升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（ NaCl） 固 +液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ① 一角、二低、三碰； ② 沉淀要洗滌； ③ 定量實驗要“ 無損 ” NaCl（ CaCO3） 液 +液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗 ① 先查漏； ② 對萃取劑的要求； ③ 使漏斗內(nèi)外大氣相通 。④ 上層液體從上口倒出 從溴水中提取 Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和 Na2CO3溶液 蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ① 溫度計水銀球位于支管處； ② 冷凝水從下口通入；③ 加碎瓷片 乙醇和水、 I2和 CCl4 滲析 分離膠體與混在 其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與 NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油 氣 +氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（ HCl） 液化 沸點不同氣分開 U 形管 常用冰水 NO2（ N2O4） i、蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl 和 KNO3混合物。 ② 溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。 iii、 分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。 ② 振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如 加熱使碘升華，來分離 I2和 SiO2的混合物。 對于無機物溶液常用下列方法進行分離 和提純： （ 1）生成沉淀法 （ 2）生成氣體法 （ 3）氧化還原法 （ 4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （ 5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （ 6）離子交換法 常見物質(zhì)除雜方法 序號 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉化氣體 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣 3 CO CO2 NaOH 溶液 洗氣 4 CO2 CO 灼熱 CuO 用固體轉化氣體 5 CO2 HCI 飽和的 NaHCO3 洗氣 6 H2S HCI 飽和的 NaHS 洗氣 7 SO2 HCI 飽和的 NaHSO3 洗氣 8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣 9 CO2 SO2 飽和的 NaHCO3 洗氣 10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾 11 MnO2 C 加熱灼燒 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量 )， CO2 過濾 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH 溶液 過濾 15 AI2O3 SiO2 鹽酸 `氨水 過濾 16 SiO2 ZnO HCI 溶液 過濾， 17 BaSO4 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 過濾 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法 19 NaCI 溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、 CI2 過濾 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法 23 CuO Fe (磁鐵 ) 吸附 24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析 25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾 26 I2晶體 NaCI 加熱升華 27 NaCI 晶體 NH4CL 加熱分解 28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶 . 物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。 檢驗方法 ① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解 ② 若同時檢驗多種物質(zhì)，應將試管編號 ③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗 ④ 敘述順序應是：實驗（操作） → 現(xiàn)象 → 結論 → 原理（寫方程式） ① 常見氣體的檢驗 常見氣體 檢驗方法 氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。 氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。 一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成 CO2；能使灼熱的 CuO 由黑色變成紅色。 （ 4） Mg2+ 能與 NaOH 溶液反應生成白色 Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。 （ 8） Fe2+ 能與少量 NaOH 溶液反應，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3沉淀。含 Cu2+溶液能與 Fe、 Zn 片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。 （ 4） I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。 （ 7） S2－ 能與 Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的 PbS 沉淀。 （ 11） NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。符號 CB 單位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CBV V=n B/CB 溶液稀釋規(guī)律 C（濃） V（濃） =C（稀） V（?。? ⑥ 溶液的配置 （ l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里 ,加入所需的水 ,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解 . （ 2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水） 計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。振蕩，使溶液混合均勻。 過濾時應注意： ① 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。H 2O、 Fe(OH)3 堿 一元堿： NaOH、 按電離出的 HO數(shù)分 二元堿： Ba(OH)2 多元堿： Fe(OH)3 正鹽： Na2CO3 鹽 酸式鹽： NaHCO3 堿式鹽： Cu2(OH)2CO3 溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等 合 乳濁液：油水混合物 物 膠體： Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等 二 、分散系相關概念 1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。分 散質(zhì)粒子直徑小于 1nm 的分散系叫溶液，在 1nm－100nm 之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于 100nm 的分散系叫做濁液。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在 1nm～ 100nm 范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。 丁