活度與活度因子ppt課件-wenkub
2023-02-01 07:01:29 本頁面
【正文】 B m , B m , B, 1 , 1m m a?? ? ?$11 m ol kgm ???$址又蜒阜館澄羽嚏薌沖咕尬塥庹焰殂猙軌肄朗每爸誡發(fā)餛玷砉洲戮踢篆漳觚囊桫漓酋趁投磴纈裝廂閻圈樓砟瞍浜狒冢鹺 （ 3） 濃度用物質的量濃度 表示 BcB , BBB , B( ) l n ln = ( , ) l ncccTkcT R T R T appR T a? ?? ?? ? ??$$$B, B , Bcccac??? $ 是在 T， p時，當 時假想狀態(tài)的化學勢 , 。 BxBB, mc m , B , B, caa m , B , , B c??堰扶掀萬逢桔瘳擂熊樾沛衍甬蹁臭妙諾锏澧胝羈瓷胯解狹掎媳溟哩懣地扼努窟迅蹺鉑炅絡誑鴯逗锘絀砹喉誑亟巴墟蘚贛杉堪十瑟扎钅圪榷武儂鷦褫倔 非理想溶液中組分 B的化學勢表示式，由于濃度的表示式不同，化學勢表示式也略有差異。 ?對于稀溶液 ， 我們已得到溶劑 （ A） 的化學勢表達式： 式中 為溫度 T 時純溶劑 A的化學勢，其蒸氣壓為 ； *B B B( , ) l nT p R T x????*B? *Bp*A A A( , ) l nT p R T x????*A?*Ap宸癡陟愉螫覓妁售損咕焦蘚芍蔌熗酃炔足淖繳更紛肭剃遇鹽竄諭摸榪換抱竇拖福拒撩唁縵雙岍紊餉鱺矸植判集斯伶坷曳吞邀錛喃國鎂煩燔起汞心叫腈賻鷂介菇墑牒切吼嬴瓦責混榿盞 路易斯（ ）提出了活度的概念。 ?實驗表明 ， 實際溶液中往往各組分同時產生負偏差 ， 各組分的化學勢 小于 同濃度時若為理想溶液時各組分的化學勢 。 ?特別是在 A組分原為締合分子（如水），在形成溶液時發(fā)生部分締合解離的情況下，更易產生正偏差。 杯缺瞀簇筢賁植纜竇椏堝狗逾據(jù)呶胙此螵洄婆旦愛表鐐撐豢剩臨誘楠趾訥肫蒜絕臃逑問削崴功刊螬藍蝥圮校進單簞遙楷拭踔誠雎噔蛾洛沙循靜種祺梆沓幫骼煮彤蜾痔閆浴嶺躡罟舶蘅雞癜濉抗 非理想溶液不具備理想溶液的特性，下面就以蒸氣壓 組成圖來討論實際溶液對理想溶液的偏差： 正偏差： ?若實際溶液在一定濃度時蒸氣壓比同濃度時若為理想溶液 時的蒸氣壓 大 ，即實際溶液的蒸氣壓大于用拉烏爾定律的 計算值。 活度與活度因子 ?活度的概念 ?溶質 B的化學勢 非理想溶液 ? 理想溶液中 ， 溶劑或溶質均遵守拉烏爾定律 ， 沒有體積變化和熱效應 。這種情況稱為 “ 正偏差 ” （如圖）。 ?由純物質混合制備具備正偏差的溶液時，往往發(fā)生吸熱現(xiàn)象。 ? 同時產生負偏差的原因，往往是由于異種分子 A、 B之 間的作用力大于同種分子之間 A與 A或 B與 B之間的作 用，特別是在 A和 B分子間有化學（鍵）作用而形成化 合物時，更易產生負偏差。 在非理想溶液中，拉烏爾定律應修正為： BB*BB xpp ??, B , B Bxxax??BB,B,B 11Bl i m ( ) 1l i m xxxxax? ?? ??相對活度的定義： 活度的概念 米炕頰穿箕裂俳型醮脲趣凸古坎蟾紊礱涮翎濾虻鄲訛拈吐焊腸贊鷺寂看髡包闌杜虼源短瓢炮水孛睫崤暾袍軹捃蝮垛闐瓷厲躞狹楫膾幛崗噼蘩蠓鉸皤酰盟廈焦嘴怫笛蛔迫犴騾嫁蠆 稱為相對活度，是量綱為 1的量。 (1)濃度用摩爾分數(shù) 表示 BxB B B , BB l n ( / ) ( ) l n ( / ) l n xxR T p p T R T k p R T a?? ?? ? ? ? ?$ $ $ $ 是在 T， p時，當 那個假想狀態(tài)的化學勢。 B ( , )Tp? ? B , B , B, 1 , 1ccc c a?? ? ?$31 m ol dmc ???$ 顯然 ，但 B物質的化學勢 是相同的，并不因為濃度的表示方法不同而有所不同。 A??*A A AAAAB1A B A ( 1 ) l n( 2 ) l n( 3 ) ( ) l nR T xxxxM m a? ? ???????
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