滴定條件的選擇ppt課件-wenkub
2023-01-30 01:51:30 本頁(yè)面
【正文】 計(jì)量點(diǎn) 。 ]pCasp= [Ca2+]= [Ca2+’] /αCa= 107 （ 4） 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 加入 EDTA， 過(guò)量 ]39。YCaCaYKC aY ??8106339。 pH決定 突躍范圍的上限 。 2) 水解酸度作為該種金屬離子所允許的最高 pH。 通常 pH= 時(shí)進(jìn)行滴定。 若加入抗壞血酸或鹽酸羥胺，使 Fe3+ → Fe2+， 則： lgKBiY－ lgKFeY2+= ＞ 5 思考： 本實(shí)驗(yàn)中能否通過(guò)加 入三乙醇胺掩蔽 Fe3+ 堿性 三乙醇胺 （ 4）選擇性解蔽法 (了解 ) C u2 + C u ( C N )4E D T AC u ( C N )4Z n2 +Z n ( C N )4Z n2 +Z n Yp b2 +K C Np b2 +p b YV2V1氨 性 滴 定滴 定酒 石 酸甲 醛C u ( C N )4Z n ( C N )4p b YE D T AC u ( C N )4p b YKCN？ 堿性 終點(diǎn)誤差 1 0 1 0/% P A P AtTEcK? ? ??? e p sppA pA pA? ? ?1twK K?atwKKK?1) 強(qiáng)酸 ?強(qiáng)堿 2) 強(qiáng)堿滴定弱酸 1001010%1???????wasppHpHKKCTE% 10039。t M YKK?1001010%12???????wsppHpHKCTEC=Csp2 % C=Csp 1) 強(qiáng)酸 ?強(qiáng)堿 計(jì)算 ΔpH== Csp= TE%= —————— = % 例 2) 強(qiáng)堿滴定弱酸 用 度的 HAc至 pH=， 求 TE%=? 計(jì)量點(diǎn)： [OH] = 1 =10 pH= ΔpH= TE% = ———————— 14 =% 1001010%1???????wasppHpHKKCTE例 lgK’ZnY = ?Zn ?Zn= ?Zn(OH) + ?Zn(NH3) 1 ?Zn(NH3) =1+?1[NH3]+... ?4[NH3] 4 =10 =10 = [Zn’]sp= ——— KZnY’ =10 pZn’ = 查表， pZn ep = pZn’ ep == Δ pZn’ == 已知 pH= ， [NH3]=， lg?Zn(OH) = 求 :例 lgKZnY = 。 ??? ???MYspMpMpMKCTE 滴定分析應(yīng)用 (1) 雙指示劑法測(cè)定混合堿中 NaOH－ Na2CO3 或 NaHCO3－ Na2CO3的含量 混 合 堿 粉 紅 紅 色 消 失黃 色 橙 色酚 酞 H C l 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 滴 定甲 基 橙 H C l 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 滴 定V 2V 1pH= pH= O HC O32 H C O3H2O H C O3H C O3H2O H2C O3H2C O3H C lV1 p H = 8 . 3H C lV2 p H = 3 . 9酚 酞甲 基 橙組 成 消 耗 H C l 的 體 積 比 較VN a O H
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