【正文】 [NH 3] [共軛堿 ] [OH ] = Kb = Kb [NH 4+] [共軛酸 ] ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution 由上面公式可知 : (1)緩沖溶液的 pH值取決于共軛酸的 Ka 和緩沖溶液的緩沖比值 （ buffer ratio， r a ） 即 [共軛酸 ] / [共軛堿 ] 。H 2ONH4Cl， ph+ NH3 ph–NH2 Z=+1, A+B0 （ 3） 多元酸的酸式鹽及其它的次級(jí)鹽組成的緩沖系 [Polyprotic acid salt and its conjugate] NaHCO3 Na2CO3 ； NaH2PO4Na2HPO4Z=1, AB2 第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖作用原理 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 【內(nèi)容提要】 一、緩沖溶液 pH的計(jì)算公式 二、緩沖溶液 pH的計(jì)算 第二節(jié) 緩沖溶液的 pH (The pH of Buffer Solution) ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution 緩沖溶液 pH 值的計(jì)算公式 （亨德森 哈塞爾巴赫方程式） （ Henderson Hasselbalch equation） HA (aq) H+ (aq) + A (aq) [H+][A] K a = [HA] [HA] [H+] = Ka [A] [HA] log [H+] = log Ka log [A] ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution [HA] [A] pH = p K a log = p K a + log [A] [HA] [base] pH = p K a + log [acid] 這就是亨德森 哈塞爾巴赫方程式 （ HendersonHasselbalch equation） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution HA的濃度為 c(HA) (或稱起始濃度 ,配制濃度 )， NaA的濃度為 c(NaA)； HA解離部分 的濃度為 c39。因此，溶液的 pH 值保持基本不變。 HAc 叫做 抗堿成分 。由于加入的強(qiáng)酸量比較少，大量的 Ac 僅少部分與 H3O+ 反應(yīng)，達(dá)到新的平衡時(shí)， Ac 的離子略有降低， HAc 分子的濃度略有升高，而 H+ 濃度幾乎沒有升高，所以溶液的 pH 值基本保持不變。 第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖作用原理 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的概念 （ Concept of Buffer Solution) 能抵抗少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和水的稀釋而保持體系的 PH值基本不變的溶液稱 緩沖溶液（ Buffer Solution） 。 * 第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖作用原理 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 實(shí)驗(yàn) 2： 在 1L含 HAc和 NaAc均為 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 第三章 緩沖溶液 Chapter Three Buffer Solution ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 主要內(nèi)容 ?緩沖溶液的概念和緩沖作用原理 第 三章 緩沖溶液 （ Buffer Solution） ?緩沖溶液的 pH值 ?緩沖容量 ?緩沖溶液配制 ?緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 【內(nèi)容提要】 一、緩沖溶液的緩沖作用和組成 二、緩沖類型 第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖作用原理 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 實(shí)驗(yàn) 1： 25 oC 時(shí)，純水的 pH=, 在 1L純水 溶液中加入 mol的強(qiáng)酸 (HCl)或 (NaOH)， 溶液的 pH發(fā)生了顯著變化，改變了 5個(gè) pH單位。L1溶液中加入 (HCl)， 溶液的 pH由 ，僅改變了 pH單位； 若改加入 (NaOH)， 溶液的 pH由 上升到 ， 也僅改變了 pH單位； 此混合溶液 pH改變很小 。 緩沖溶液對(duì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋的抵抗作用叫做 緩沖作用 （ Buffer action ） . 第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖作用原理 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖作用原理 較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也具有緩沖作用 *，但實(shí)際上很少作為緩沖溶液使用。 Ac叫做 抗酸成分 。 第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖作用原理 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 （ 3） 稀釋 （ Dilution） 當(dāng)緩沖溶液稀釋時(shí)， H3O+離子的濃度改變不大，其原因是稀釋了共軛酸和共軛堿相同的倍數(shù)。像這種弱酸及其共軛堿組成的混合液，只要具有足夠的濃度，就具有緩沖作用。(HA) 。 （ The pH of a buffer solution depends on the Ka of conjugate acid and the ratio of conjugate acid and conjugate base. The ratio is called buffer ratio） （ 2） 同一緩沖系 ， 當(dāng)溫度和 Ka 一定時(shí) ， 其 pH值取決于緩沖比 。實(shí)際上溶液稀釋時(shí)可改變?nèi)芤旱碾x子強(qiáng)度和弱酸的電離度，緩沖比隨之改變，必然引起 pH值的改變。L1 NH3 20ml和 molL1 ,求其混合溶液的 pH值。L1 HCl 溶 , 求此混合溶液的 pH值 .(pKb = ). 補(bǔ) 2: 取 mL L1 H2S04混合 ,求混合溶液的 pH值 ,若 混合溶液中含有 105 mol L1) 由 得 , 所以 ,kHA = 106 [ A c id ][ B a s e ]lgpkpHa ?? 5 5pH ??補(bǔ) 2: ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 補(bǔ) 3: 解題思路 : 混合溶液中的反應(yīng) : 2NaAc + H2SO4 = Na2SO4 + 2HAc 由等物質(zhì)的量規(guī)則知 :[NaAc] = (150 – 50 )/200 = (mol ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution ? β 值越大，就相當(dāng)于使單位體積緩沖溶液的 pH值改變 1個(gè)單位所需要加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的量越多，緩沖能力越大。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution 緩沖溶液 pH值每發(fā)生一微小變化，都有相應(yīng)的緩沖容量，換 言之，緩沖容量是隨著 pH值的改變而改變的，這種變化關(guān)系如 圖： ? 圖 3 – 1 緩沖容量與 pH值的關(guān)系 a HCl。 fNaOH ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution （ 2）影響緩沖容量的因素 （ Factors of Influencing Buffer capacity） 緩沖容量的大小取決于 緩沖溶液的總濃度和緩沖比。 1區(qū)間時(shí) ,緩沖溶液才具有緩沖能力。 1 the buffer is effective. This range is called buffer range。 ) 3. 根據(jù)所要求的 pH值和所選用緩沖系中的共軛酸的 pKa,計(jì)算各種緩沖成分所需的量 . 4. 按照計(jì)算結(jié)果 ,將所需的共軛酸和共軛堿溶液混合均勻 ,即可得到一定 pH值和一定體積的緩沖溶液 . ?上一