【正文】 HS O4在 水溶液 中的電離方程式為 ，在 熔融 狀態(tài)下的電離方程式為 。 如 Cu ( O H )22 ＋＋ 2O H－。 ( 2) 弱電解質(zhì) ：部分電離，用 表示。 要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液 課 堂 練 習(xí) ２ .強(qiáng) 電解質(zhì)、 弱 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點(diǎn) 都是電解質(zhì) , 熔融或在溶液中能電離 不 同 點(diǎn) 化合物 類型 離子化合物、 極性共價(jià)化合物 極性共價(jià)化合物 物質(zhì)種類 強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿 、大部分 鹽 弱 酸、 弱 堿、 水 電離 程度 完全 電離 部分 電離 化學(xué)鍵 離子鍵、極性鍵 極性鍵 電離 過程 不可逆、無電離平衡 可逆、有電離平衡 溶液中的微粒 水合離子 分子、水合離子 ： （ 1）導(dǎo)電原因： 電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 （ 2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時(shí)（即液態(tài)）不導(dǎo)電，據(jù)此 熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電 可以區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物。 ③ CaCO3難溶于水 ， 是非電解質(zhì) 。 條件： 溶 或 熔 本身 電離 而導(dǎo)電的化合物； CO SO SO NH3屬于非電解質(zhì)。 條件 。 判斷 正誤 。 ： 酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物 。 ④ MgCl2溶液能導(dǎo)電 ， MgCl2溶液是電解質(zhì) 。 （ 3）導(dǎo)電能力 強(qiáng)弱 取決于溶液中離子的 濃度 以及離子所帶的電荷數(shù) 。 ① 多元弱酸 分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。 ③ 兩性氫氧化物 雙向電離。 ② 多元弱酸酸式鹽 ，第一步完全電離，其余部分電離。 二、離子反應(yīng) 概念： 用 實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào) 表示化學(xué)反應(yīng)的式子 . 表示含義： (1)表示 某一具體 反應(yīng)的離子方程式 (2)表示 某一類型 反應(yīng)的離子方程式 三、離子方程式 書寫步驟 :（舉例） 一寫 二拆 三刪 四查 ⑴ 凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。 ⑶ 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開寫。H 2O （ 2）濃溶液加熱，放出氨氣： NH4+＋ OH－ ＝ NH3↑＋ H2O （ 6） 離子方程式 遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒， 若是 氧化還原反應(yīng) 還遵循電子得失守恒。H 2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+ ② OH+Ag+=AgOH↓ ③ 2AgOH=Ag2O+H2O 氨水 AgNO3 溶液 鹽酸 NaAlO2 溶液 ① AlO2－ +H+ + H2O = Al(OH)3↓ ② Al(OH )3＋ 3H＋ = Al3＋ +3H2O ③ Al3++3AlO2－ +6H2O=4Al(OH)3↓ 現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失． 現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失 ① AlO2－ +H+ + H2O = Al(OH)3↓ ② Al(OH )3＋ 3H＋ = Al3＋ +3H2O 鹽酸 NaAlO2 溶液 Na2CO3 溶液 H2SO4溶液 ① CO32－ +2H+ = CO2↑+H2O ① CO32－ +H+ = HCO3 ② HCO3－ +H+ = CO2↑+H2O 現(xiàn)象：有大量氣體生成 現(xiàn)象：開始時(shí)無明顯氣體，稍后有大量氣體 產(chǎn)生 H2SO4溶液 Na2CO3 溶液 返 回 酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的 “ 量 ” 方法 ：按 “ 以少定多 ” 的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物 （離子）確定量多離子前面的系數(shù)。 (2)向 FeI2溶液中通入少量 (足量 ) 的 Cl2反應(yīng)的離子方程式。臨沂模擬 )按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式： (1)將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應(yīng)，再加入適量 KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體。 (3)向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至 Ba2＋ 完全沉淀： ， 繼續(xù)加入明礬溶液 ， 又發(fā)生的反應(yīng)為： 。 12 24?12 1224?(3)Ba(OH)2溶液中 Ba2＋ 恰好完全反應(yīng)，取 Ba(OH)2的物質(zhì)的量為 1 mol，則 n(Ba2＋ )＝ 1 mol， n(OH－ )＝ 2 mol，由 n(Ba2＋ )＝ 1 mol知 Ba2＋ 恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)加入 mol KAl(SO4)2，此時(shí)加入 n(Al3＋ )＝ mol，即 n(OH－ ):n(Al3＋ )＝ 2 mol: mol＝ 4:1， Al3＋ 與 OH－ 恰好完全反應(yīng)生成 AlO 。 Fe2＋ 可失去 10－ 2 mol的電子，而 Cl2最多得 10－ 2 mol的電子，由得失電子的守恒，故 Br－ 不失電子。如 HCO3― 不能寫成 CO32― + H＋ ， HSO4― 通常要寫成 SO42― + H＋ ； 離子方程式的正誤判斷規(guī)律 “八看” “三看 ” 是否漏掉離子反應(yīng) ：如 Ba(OH)2溶液與 CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫 Ba2＋ + SO42― 的離子反應(yīng)，又要寫 Cu2＋ 與 OH― 的離子反應(yīng)，應(yīng)為 Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH) 2↓ 。應(yīng)為： H2O+SO2 +Ca2+ +ClO– =CaSO4↓+ H + + Cl– + HClO。 2Fe2＋ ＋ Cl2=2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ， 2Br－ ＋ Cl2=Br2＋ 2Cl－ ， 2FeBr2＋ 3Cl2=2FeCl3＋ 2Br2。 B [例 ](2022 ① H+與 OH、 CH3COO、 PO4 HPO4 H2PO F、 ClO、 AlO SiO3 CN、 C6H5O、等 不能 大量共存； ② OH與一些酸式弱酸根如 HCO HPO4 HS、 H2PO4 、 HSO3不能大量共存； 此外，在酸性條件下， S2O32－ 、 SO32－ 與 S2－ 、 ClO－ 與 Cl－ 、 ClO3－ 與 Cl－、 MnO4－ 與 Cl－ 都因發(fā)生氧化反應(yīng)不能大量共存。 特殊 ① AlO2只能存在于強(qiáng)堿性溶液中，與 HSO3 、 HCO3等離子不能大量共存； ② PO43與 H2PO4不能大量共存。 (5)限制溶液加 特殊物質(zhì) （如 Na2O NaClO）而共存的 離子。安徽卷 ）在 pH=1的溶液中能大量共存的一組 離子或 分子 是 ( )。上海卷 ）下列離子組一定能大量共存的是 ( )。 A． Fe3＋ 、 Al3＋ 、 Cl－ 、 NO3－ B． K＋ 、 Na＋ 、 I－ 、 SO42 C． Ag＋ 、 Ca2＋ 、 NH4＋ 、 NO3 D． Na＋ 、 Ba2+、 CO3 SO42－ AC 二、離子推斷與檢驗(yàn) ，是對(duì)離子反應(yīng)概念的進(jìn)一步深化 ， 在考試中 ， 多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn) 。 ②再根據(jù)溶液的性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象推斷 。 排除的離子