【正文】 電解質(zhì) 與 非電解質(zhì) 、 強電解質(zhì) 與 弱電解質(zhì) 的概念。 條件 。 判斷 正誤 。 ，理解離子 共存 的條件 。 [考綱 要求 ] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)和 非 電解質(zhì)的概念 在水溶液 或 熔化狀態(tài)下 能導電 的 化合物 叫電解質(zhì) 在水溶液 和 熔化狀態(tài)下 都不能 導電的 化合物 叫 非 電解質(zhì) 注意 : ： 化合物、純凈物 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 條件： 溶 或 熔 本身 電離 而導電的化合物； CO SO SO NH3屬于非電解質(zhì)。 ： 酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物 。 非電解質(zhì) ：非金屬氧化物、部分氣態(tài)氫化物、大部分有機物 ， 判斷下列說法是否正確 ？ ① 鐵能導電 ， 所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導電 ， 它是非電解質(zhì) 。 ② SO2的水溶液能導電 ， 所以 SO2是電解質(zhì) 。 ③ CaCO3難溶于水 ， 是非電解質(zhì) 。 ④ MgCl2溶液能導電 ， MgCl2溶液是電解質(zhì) 。 ⑤ 鹽酸能導電 ， 是電解質(zhì) 。 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對 化合物 而言 電解質(zhì)一定是自身 能夠發(fā)生電離 判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)， 與其溶解性無關 。 要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液 課 堂 練 習 ２ .強 電解質(zhì)、 弱 電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點 都是電解質(zhì) , 熔融或在溶液中能電離 不 同 點 化合物 類型 離子化合物、 極性共價化合物 極性共價化合物 物質(zhì)種類 強酸 、 強堿 、大部分 鹽 弱 酸、 弱 堿、 水 電離 程度 完全 電離 部分 電離 化學鍵 離子鍵、極性鍵 極性鍵 電離 過程 不可逆、無電離平衡 可逆、有電離平衡 溶液中的微粒 水合離子 分子、水合離子 ： （ 1）導電原因： 電離產(chǎn)生自由移動的離子 （ 2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導電，而共價化合物只能在水溶液中導電，熔化時（即液態(tài)）不導電，據(jù)此 熔化狀態(tài)下是否導電 可以區(qū)別離子化合物和共價化合物。 （ 3）導電能力 強弱 取決于溶液中離子的 濃度 以及離子所帶的電荷數(shù) 。 與電解質(zhì)的強弱 沒有 直接關系 例：往醋酸溶液中滴加稀氨水時，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度 I隨加入稀氨水的體積 V變化曲線圖為（ ） I V 0 A 【 變式訓練 】 往 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？ ( ) I V 0 Ｂ ＢD （ ） A、 強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強 B、 強電解質(zhì)都是離子化合物 ， 而弱電解質(zhì)都是共價 化合物 C、 強電解質(zhì)的水溶液中 ， 不存在溶質(zhì)的分子 D、 不同電解質(zhì)溶液 ， 只要物質(zhì)的量濃度相同 ， 導電 能力就相同 C 課 堂 練 習 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A、強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水 B、水溶液的導電能力不同 C、水溶液里的電解質(zhì)是否完全電離 D、是離子化合物還是共價化合物 下列物質(zhì)的水溶液能導電 ， 但屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A、 CH3COOH B、 Cl2 C、 NaHCO3 D、 NH3 下列物質(zhì)中 ， 能導電又是強電解質(zhì)的是 （ ） A、 氯化鉀溶液 B、 氨水 C、 熔融的硝酸鈉 D、 氫氧化鋇晶體 DC C下列物質(zhì) : ① NaCl 晶體 ② CO2 ③ H2SO4溶液 ④石墨 ⑤ H2SO3 ⑥ 熔融 KCl ⑦ 蔗糖 ⑧ CaCO3固體 ⑨新制氯水 (1)能導電的是 . (2)屬于強電解質(zhì)的是 . 屬于弱電解質(zhì)的是 . 屬于非電解質(zhì)的是 . (3)水溶液能導電的是 . (4)水溶液中溶質(zhì)全部以離子形式存在的是 . ③ ④ ⑥ ⑨① ⑥ ⑧② ⑦ ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑨① ③ ⑥ ⑧ ⑤ HS－ H＋ ＋ S2－ 2 ． 電離方程式的書寫 ( 1) 強電解質(zhì) ：完全電離，用 表示。如 H2SO N a OH 、( N H4)2SO4的電離方程式分別為 、 、 。 ( 2) 弱電解質(zhì) ：部分電離，用 表示。 ① 多元弱酸 分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如 H2S 電離方程式為 ； 。 H2SO4=== 2H+＋ SO42 NaOH === Na＋ ＋ OH－ (NH4)2SO4=== 2NH4++ SO42 H2S H＋ ＋ HS－ == ② 多元弱堿 分步電離，但一步寫出。 如 Cu ( O H )22 ＋＋ 2O H－。 ③ 兩性氫氧化物 雙向電離。 例 如 Al( O H )3的電離方程式： 。 ( 3) 酸式鹽 ① 強酸酸式鹽 完全電離，一步到底。 NaHS O4在 水溶液 中的電離方程式為 ，在 熔融 狀態(tài)下的電離方程式為 。 ② 多元弱酸酸式鹽 ，第一步完全電離，其余部分電離。 如： NaHCO3== = Na＋＋ H CO－3， H CO－3＋＋ CO2 －3。 H＋ ＋ AlO＋ H2O Al(OH)3 Al3＋ ＋ 3OH－ NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO2 4 NaHSO4===Na＋ ＋ HSO 4 2 離子反應 與 離子方程式 [知識 網(wǎng)絡 ] ： 有離子參加或生成的反應通稱離子反應。 ： 離子濃度減少的過程 ： ①離子互換型 (如中和、水解、復分解、絡合 ) ② 氧化還原型（包括電解） ： 主要有離子共存、離子濃度（或數(shù)目）比較、離子方程式書寫及正誤判斷及綜合應用。 二、離子反應 概念： 用 實際參加反應的離子符號 表示化學反應的式子 . 表示含義： (1)表示 某一具體 反應的離子方程式 (2)表示 某一類型 反應的離子方程式 三、離子方程式 書寫步驟 :（舉例） 一寫 二拆 三刪 四查 ⑴ 凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。 如： NH4Cl固體與 Ca(OH)2固體混合加熱，只能