[理化生]水溶液中的離子平衡二輪-wenkub
2023-03-05 15:56:34 本頁面
【正文】 題指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) L－ 1)，測其 pH，若 pH1，則說明 HA是弱酸，若 pH＝ 1，則說明 HA是強(qiáng)酸。核心突破 明考向 化學(xué) 第三講 水溶液中的離子平衡 菜 單 析考點(diǎn)菜 單 析考點(diǎn)核心突破 明考向?qū)忣}指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) (3)從電離平衡移動(dòng)的角度分析，如 ① 向 HA溶液中加水稀釋 100倍后，溶液 pH增大不是 2的是弱酸； ② 向 HA溶液中加入 NaA晶體，溶液中的 pH變化的是弱酸。 化學(xué) 菜 單 析考點(diǎn)山東高考節(jié)選 )NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3,25 ℃ 時(shí)，將 a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 ________(用離子方程式表示 )。H2O的電離平衡常數(shù)取 Kb＝ 2 10－ 5mol 化學(xué) 【解析】 滴加氨水時(shí)水的電離平衡將逆向移動(dòng)，溶液呈中性，由電荷守恒可知 c ( NH＋4) ＋ c (H＋) ＝ c (NO－3) ＋ c (OH－) ，則 n ( NH＋4) ＋ n (H＋) ＝n ( NO－3) ＋ n (OH－) ，因?yàn)槠胶夂笕芤撼手行裕?n (H＋) ＝ n (OH－) ，則 n ( NH＋4)＝ n (NO－3) ＝ a m ol ，設(shè)加入的氨水的濃度為 c m olH2O]＝aV m ol L－ 1， 得 c ＝a200 b m ol核心突破 明考向?qū)忣}指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 核心突破 明考向?qū)忣}指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 核心突破 明考向?qū)忣}指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 2． 鹽類水解 (1)鹽類水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離，水的電離平衡右移。核心突破 明考向 A． (浙江卷 )用 0 mol審題指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 【 解析 】 (1)A項(xiàng)， NaOH和 CH3COOH完全中和時(shí)，生成的CH3COONa溶液因水解而呈堿性，故溶液為中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和； B項(xiàng)，水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，對(duì)應(yīng) pH隨溫度升高而減小，故 B錯(cuò)誤； C項(xiàng)， 1 mol KOH與 1 mol CO2完全反應(yīng)恰好生成 KHCO3，因?yàn)?KHCO3溶液中的 HCO存在電離平衡和水解平衡，所以 K＋ 濃度應(yīng)大于 HCO濃度， C錯(cuò)； D項(xiàng)， CH3COONa溶液中 CH3COO－ 水解使溶液顯堿性，加入適量的 CH3COOH時(shí)，CH3COOH可以電離出 H＋ ，當(dāng) CH3COOH的電離程度與 CH3COO－的水解程度相同時(shí)，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )，因?yàn)?c(H＋ )＝ c(OH－ )，故 c(Na＋ )＝c(CH3COO－ )， D對(duì)； E項(xiàng)，因?yàn)閺?qiáng)酸與強(qiáng)堿的元數(shù)未知，故同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的 pH不一定等于 7， E錯(cuò)。 化學(xué) (2)N a2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅，說明 SO2 －3發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯堿性。 【 答案 】 (1)A.√ B． C． D． √ E． (2)C 菜 單 析考點(diǎn)核心突破 明考向 L－ 1的一元酸 HA 與 b m ol審題指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) L－ 1，則 c (OH－) ＝ Kw m ol審題指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 核心突破 明考向 溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動(dòng)并不改變?nèi)芏确e。 化學(xué) (2)應(yīng)用 ① 判斷沉淀是否生成：當(dāng) QcKsp時(shí)，溶液中會(huì)有沉淀析出。對(duì)于 Ksp相差不大時(shí)， Ksp小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化 Ksp大的沉淀。核心突破 明考向過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到 CuCl2審題指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 2H2O晶體得到純的無水 CuCl2的合理方法是 ________。L－ 1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL。2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 ________。 化學(xué) 【解析】 ( 1) 除去酸性 C uC l 2 溶液中的少量 FeCl 3 ，可加入 Cu ( OH) 2或 Cu 2 ( O H) 2 CO 3 調(diào)節(jié)溶液的 pH ，使 Fe3 ＋先轉(zhuǎn)化為沉淀析出，這樣既能調(diào)節(jié) pH ，又不引入雜質(zhì)離子。 L－ 1，此時(shí) c (F e3 ＋) ＝K sp [F e ? OH ? 3 ]c3? OH－?＝ 10－ 39? 1 10－ 10?3 m ol核心突破 明考向 ② CuCl2與 KI 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為 2C u2 ＋＋ 4I－== =2CuI ↓ ＋ I2。 2H2O) ＝ 10－ 3m ol 171 g/m ol ＝ g 。核心突破 明考
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