[醫(yī)學(xué)]07配位滴定法-wenkub
2022-12-22 23:05:20 本頁面
【正文】 重 ? ?? ?? ? ? ?? ? ? ?NKYNYYYYNYNY ????? 1 39。 4 第一節(jié) 概述 如： Cu2+與 NH3的絡(luò)合 Cu2+ + NH3 ? Cu（ NH3） 2+ k1 = 104 Cu（ NH3） 2+ + NH3 ? Cu（ NH3） 22+ k2= 103 Cu（ NH3） 22+ + NH3 ? Cu（ NH3） 32+ k3= 103 Cu（ NH3） 32+ + NH3 ? Cu（ NH3） 42+ k4 = 102 5 三、常用配位劑－ 多基配體（ 形成 螯合物） 適合于作滴定劑，也 可作掩蔽劑 EDTA（氨羧配位劑） 乙二胺四乙酸， 水中溶解度小，難溶于酸和有機溶劑，易溶于 NaOH或 NH3溶液 乙二胺四乙酸二鈉鹽 ， Na2H2Y?2H2O， pH≈ 特點： 穩(wěn)定性高， 螯合物多為五元環(huán)且無色 。第五章 配位滴定法 2 概 述 一、配位滴定法： 以生成 配位化合物 為基礎(chǔ)的滴定分析方法。 6 N C H2C H2NC H2C O O HC H2C O O H+H+H O O C H2C O O C H2CHHE D T A （ 乙 二 胺 四 乙 酸 ） 結(jié) 構(gòu)H4Y H6Y2 ++ 2 H+四 元 酸六 元 酸兩 個 氨 氮四 個 羧 氧雙 極 離 子第一節(jié) EDTA的性質(zhì)及其配合物 7 一、 EDTA在水溶液中的各平衡型體 H6Y2+ ? H+ + H5Y+ H5Y+ ? H+ + H4Y H4Y ? H+ + H3Y H3Y ? H+ + H2Y2 H2Y2 ? H+ + HY3 HY3 ? H+ + Y4 各型體濃度取決于溶液 pH值 pH ＜ 1 H6Y2+ pH ～ 主要： H2Y2 pH ＞ 堿性溶液 Y4（ 最佳配位型體 ) 8 第二節(jié) EDTA的性質(zhì)及其配合物 二、 EDTA配合物的性質(zhì) ?廣泛配位性 →五元環(huán)螯合物 →穩(wěn)定、完全、迅速 ?具 6個配位原子，與金屬離子多形成 1： 1配合物 ?與無色金屬離子形成的配合物無色，利于指示終點，與有色金屬離子形成的配合物顏色更深 NiY2 CuY2 FeY CoY MnY2 CrY 藍綠 深藍 黃 紫紅 紫紅 深紫 ?酸堿度高時，生成的 MHY或 MOHY不穩(wěn)定
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