氧化還原滴定ppt課件-wenkub
2022-11-18 23:28:04 本頁面
【正文】 32 ??故 Cu2＋ 不能氧化 I，故此判斷上述反應(yīng)不能發(fā)生。 一、判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向 電對電位值 大 的氧化型可氧化 電對電位值 小 的還原型 被還原為相應(yīng)電對的還原型 被氧化為相應(yīng)電對的氧化型 電極電位的作用 I2+2e ? 2I S4O62+2e ? 2S2O32 I2能氧化 S2O32生成 S4O62， I2+ S2O32 ? 2I +S4O62 VII ???VOSOS / 232264????已知［ Cu2＋ ］＝ ?L1，［ Fe3＋ ］＝ mol?L1，［ Fe2＋ ］＝ mol?L1，試判斷下列反應(yīng)方向。 數(shù)值越大 ,氧化型的氧化能力越 強 。 Zn2+/Zn= φ176。 負極 = φ176。 (E0)。 一、氧化還原電對 氧化型 /還原型 二、電極電位 金屬、非金屬或氣體電極與其相適應(yīng)的強電解質(zhì)溶液之間所產(chǎn)生的 電位差 ，稱為電極電位。氧化還原滴定法 電極電位 氧化還原反應(yīng)的程度 氧化還原滴定指示劑 重要的氧化還原滴定法 氧化還原滴定曲線 中和、配位、沉淀反應(yīng)是基于 離子間 的反應(yīng)， 反應(yīng)簡單，快速。 Zn?Zn2++2e Zn2+/Zn 硫酸鋅 金屬鋅 三、標準電極電位 標準氫電極 2H++2e ? H2(氣 ) 在電極與溶液界面之間所產(chǎn)生的電位差，稱為標準氫電極電位。 在 25℃ ，將鋅電極插入 1mol ?L1的 ZnSO4 溶液中，并與標準氫電極組成原電池，接通外電路測得原電池電動勢為。 2H+/H2 φ176。 為正 表示電對的氧化型氧化能力比 H+ 強 可氧化 H2成 H+。 數(shù)值越小 ,還原型的還原能力越 強 。 Cu +2Fe3+ ? Cu2+ + 2Fe2+ VV FeFeCuCu , 232 // ?? ?? ??? ??解： VVCuCuCuCuCu ) 5 (]l g [20 5 2// 22 ????? ?? ?? ??VVFeFeFeFeFeFe ) (][ ][ 23// 2323 ????? ??????? ??反應(yīng)方向的判斷：由于 Cu +Fe3+ →Cu2+ + Fe2+ VV CuCuFeFe // 223 ??? ??? ??濃度對氧化還原反應(yīng)方向的影響 利用電對中某一組分生成沉淀或配合物，以降低其濃度，來改變氧化還原反應(yīng)的方向。但由于生成了 CuI沉淀，從而改變了 Cu2＋ ／ Cu＋ 的電位，因為 Cu＋的濃度因生成沉淀而大大降低，使其電位增高，這樣 Cu2＋便可氧化 I－ 。 Sn2+的還原性比 Fe2+強，所以 Cr2O72先氧化 Sn2+, 待 Sn2+完全氧化后， Cr2O72再氧化 Fe2+。 Sn4+/Sn2+ ?????? ???232323 lg0 5 0//FeFeFeFeFeFe CC???????? ???242424 lg20 5 //SnSnSnSnSnSn CC???????????????24242323lg20/0/SnSnSnSnFeFeFeFeCCCC??190 5 )(20 5 )(2lglg0/0/2224233224???????????????????SnSnFeFeFeSnFeSnCCCCK??K≈1019 對于一般的氧化還原反應(yīng)（ 25℃ ） n2OX1+n1Red2=n2Red1+n1OX2 兩電對的條件電位（或標準電位）值相差越 大 ，氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù) K就越 大 ，反應(yīng)進行越完全。 指示劑本身具有氧化還原性質(zhì)，但它的氧化型和還原型的顏色不同，具有可逆性。 指示劑能與滴定劑或被滴定物質(zhì)發(fā)生可逆 反應(yīng)生成特殊顏色的物質(zhì)，而指示滴定終點。 Fe3+/Fe2+= φ176。 VCCCeCeCeCeCeCe1 0 0lg0 5 lg0 5 3434340//??????????????0 50 100 150 滴定百分數(shù)， % φV 電位突躍的大小與兩電對的 條件電位值 之差有關(guān)，差值越大，突躍范圍越 大 。 Cl具有 還原 性，能與 KMnO4作用。 如測定 Ca2+，能與 C2O42生成 CaC2O4白
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