絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用-wenkub
2023-05-24 22:22:33 本頁(yè)面
【正文】 =9－ 10 NH3－ NH4Cl 間接滴定法及應(yīng)用 ? 有些 金屬離子和非金屬離子 不與 EDTA反應(yīng)，或生成的 絡(luò)合物不穩(wěn)定 ，這時(shí)可以采用 間接滴定法。3UO2(Ac)2 9H2O + 9H+═ Zn2+ + 9HAc + Na+ + 3UO22+ + 9H2O ? 滴定 Zn2+ + Y ═ ZnY （ Zn與 Na相當(dāng)?shù)牧?） 3 、返滴定法及應(yīng)用 ? 返滴定法是在試液中 先加入 已知過量 的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液， 與被測(cè)組分絡(luò)合完全，剩余的 EDTA用另一種金屬鹽類的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， 根據(jù)兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和用量，即可求得被測(cè)物質(zhì)的含量。 2) 被測(cè)離子與 EDTA絡(luò)合的 絡(luò)合速度很慢 。 2) Al3+與 EDTA絡(luò)合緩慢， 需要加過量DTA并加熱煮沸，絡(luò)合反應(yīng)才比較完全。 ? 具體的操作是： 1) 先 加入一定量過量的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 ，在 pH≈ ， 煮沸溶液 （ 由于此時(shí)酸度較大 pH4， 故 不致于形成多核氫氧基絡(luò)合物 ；又因 EDTA過量較多 ，故能使 Al3+與 EDTA絡(luò)合完全 ） 。 2) 但必須 K M返 Y＜ KM（測(cè)） Y ，避免發(fā)生以下反應(yīng)： M（返） Y ＋ M（測(cè)） Y＝ M（測(cè)） ＋ M（返） Y ? 有少量的 M（測(cè)） 游離出來 ,使測(cè)定的結(jié)果偏低。 置換滴定 1) 什么是置換滴定 ? ? 利用置換反應(yīng)，置換出等物質(zhì)的量的另一金屬離子，或置換出 EDTA，然后再滴定，根據(jù)反應(yīng)物間的關(guān)系求出被測(cè)組分的含量，稱為置換滴定。 2) 測(cè)銅 ： 移取一定量的上述試液，加入氨性緩沖溶液（ pH＝ 10），以紫脲酸胺為指示劑，用 EDTA測(cè)定 Cu。 例 ? 例如：測(cè)定錫合金中的 Sn時(shí) ， 可于試液中加入過量的 EDTA， 將可能存在的 Pb2+、Zn2+、 Cd2+、 Bi3+等與 Sn（ Ⅳ ） 一起絡(luò)合 。 （ 3）利用間接指示劑指示終點(diǎn) ? 利用置換滴定法的原理 ， 還可以 改善 指示劑指示滴定終點(diǎn)的敏銳性 。 2) 滴定至終點(diǎn)時(shí)，看到的是滴定 Mg2＋ 的終點(diǎn)，而消耗的 EDTA卻相當(dāng)于
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