【正文】 回 二元弱酸 的質子轉移平衡 1. 質子轉移是分步進行的 。 Solution (1) 求濃度 c0(B): c0(B) = ————————————— = moldm3} ＝－ lg( 103) ＝ ))(( 4?? 乳酸 (CH3CHOHCOOH， 存在于酸奶之中 )大量用于毛紡工業(yè) (染色 )和鞣革工業(yè)(中和石灰 ), 其 = 104(25℃ )， 試計算 mol (2) 將零水準得質子后的形式寫在等式的左邊 ,失質 子后的形式寫在等式的右邊。 Material Balance: 各物種的平衡濃度之和等于其分析濃度。 6. 掌握強酸（堿）滴定強堿（酸）或弱堿（酸）的 滴定曲線、滴定突躍大小及其影響因素、指示劑 的選擇原則。 2. 了解水溶液中酸堿各種組分的分布系數概念 。 3. 掌握各類酸 、 堿及緩沖溶液 pH的計算方法 。 7. 了解滴定方式及應用實例。 Charge Balance: 溶液中正離子所帶正電荷的總數等于負離子所帶負電荷的總數。 (3) 有關濃度項前乘上得失質子數。dm3乳酸水溶液的 pH。dm3 g 125 g如氫硫酸在水溶液中的平衡： H2S + H2O HS + H3O+ = 107 HS + H2O S2 + H3O+ = 1015 θa1Kθa2K 2. 一般情況下，各級離解常數之間的關系為： … , 溶液中的 H3O+主要來自第一步反應； 如果 ， 計算 c(H3O+)時可只考慮第一步離解即 按一元弱酸的質子轉移平衡處理。dm3， 試計算溶液中 S2的濃度 。 平衡濃度（ Equilibrium concentration）： 溶解到平衡時 溶液中存在的各組分的物質的量濃度。??? 34244243 PO,H P O,POH,POH321211aaaaa2a33430][H][H][H][Hc]PO[HKKKKKKδ????????? 3212111aaaaa2a32a421][H][H][H][Hc]PO[HKKKKKKKδ?????????? 32121121aaaaa2a3aa242][H][H][H][Hc][H P OKKKKKKKKδ?????????? 321211321aaaaa2a3aaa343][H][H][Hc][KKKKKKKKKPOδ????????? 上頁 下頁 目錄 返回 計算溶液的 H3O + 濃度Ca lcula ting to c (H3O + ) in so lutio ns質子條件和 pH的計算 ★ 選好質子參考水準 。 ★ 在質子條件中不應出現作為質子參考水準的物質 ,因為 這些物質不管失去質子或是接受質子都不會生成它本身 。 如果誤差允許達到 5％ ， 則可進行這種忽略 。 θaK9611011210010401410401104012323333.pH...).(.cm) / m o lO(H??????????????????c由于 {c0(CH2ClCOOH)/mol 任何離子在水溶液中都發(fā)生水合 ， 即 H2O分子以其 偶極的一端在離子周圍取向。dm3的溶液中 OH離子的濃度和溶液的 pH。dm3 試計算 NH4CN鹽溶液 (c0= moldm3] pH = 緩沖溶液的特性： 向緩沖溶液中加入少量強酸或強堿或將 溶液適當稀釋，而溶液本身 pH能保持相對穩(wěn)定 1. 緩沖溶液的概念 加入 1滴 () 1mol (2) 于體積為 1dm3的該溶液中加入 mol NaOH (假定體積不變 )， 溶液的 pH是多少 ? (3) 于 1 dm3純水中加入 mol NaOH(假定體積 不變 )， 溶液的 pH是多少 ? Question 8 Solution （ 1） pH＝－ lg( 105)－ lg() = （ 2） pH＝－ lg( 105)－ lg() = （ 3） pH＝ － pOH = + lg () = θapK上頁 下頁 目錄 返回 計算緩沖溶液 pH有精確式、近似式和最簡式嗎？ 有。dm3 c(HCOO)/mol 不同緩沖溶液有其各自的 緩沖范圍 (Buffer range), 緩沖范圍是指能夠起緩沖作用的 pH區(qū)間。kg1 KH2PO4 + 血液的緩沖作用主要是靠 體系完成的 。 ?32COH?3232 CO/HCOH上頁 下頁 目錄 返回 酸堿滴定原理 Principle of acid base titration 酸堿指示劑 Acidbase indicator 滴定曲線 Titration curve 上頁 下頁 目錄 返回 ★ 滴定 (Titration) ： 將已知準確濃 度的試劑溶液 (標準溶液 )通過滴 定管滴加到被測物質的溶液中，使滴加的試劑與被測物質按照化學計量關系定量反應，然后根據標準溶液的濃度和用量計算被測物質含量的一種方法。滴定終點與化學計量點往往不一致，會造成終點誤差。dm3 c(H3O+)/mol 滴定曲線的作用 : 強堿 (酸 )滴定強酸 (堿 ) 強堿 (酸 )滴定弱酸 (堿 ) 強堿 (酸 )滴定多元酸 (堿 ) 滴定曲線的分類 : 上頁 下頁 目錄 返回 1. 強堿 (酸 )滴定強酸 (堿 ) NaOH c=dm3 pH = n(HCl) moldm3 = = 107 pH = θwK上頁 下頁 目錄 返回 加入 NaOH 中和的 過量 NaOH 體積 /ml 百分數 體積 /ml 103 103 104 104 105 107 1010 1010 1011 1012 1013 用 mol 滴定突躍范圍 上頁 下頁 目錄 返回 滴定突躍范圍與酸堿溶液濃度的關系 1 mol?dm3 moldm3 HAc () c=太弱的酸、特別是太弱 而濃度又低的酸溶液不能用強 堿滴定。dm3} ≥108。 ≤108。 ≥108且 ≥105。 ≥108, {c(H2B)/mol θa2Kθaθa21 KK /θa2Kθa1Kθa1K θa2K上頁 下頁 目錄 返回 強酸或強堿 弱酸的滴定 弱堿的滴定 強堿滴定酸式鹽 NaHA 強酸滴定酸式鹽 NaHA 多元酸分步滴定 多元堿分步滴定 混合酸分別滴定 5θa2θa15θb5θa8θb8θa8θb8θa3410101010101010dmm o l102122???????????????)/()(比 值兩級比 值兩級KcKcKKcKcKcKcKc酸堿滴定中準確滴定的判據酸堿滴定中準確滴定的判據上頁 下頁 目錄 返回 酸滴定方式和應用實例 Titration methods and application examples 直接滴定法 Direct titration method 間接滴定法 Indirect titration method 上頁 下頁 目錄 返回 滴定分析要求及主要方式 ★ 要求： 、 完全 ★ 主要方式 ： 直接法：標液滴定待測物 （ 基本 ） 返滴定法 （ 剩余滴定法 ） 置換滴定法 間接法 上頁 下頁 目錄 返回 直接滴定法 強酸（或強堿）和濃度不是很低的某些弱酸（或弱堿 )可用標準堿溶液（或標準酸溶液）直接滴定。M(N) m(試樣 ) 上頁 下頁 目錄 返回 實例 鋼鐵和礦石中微量磷的測定 1. 滴定流程 HNO3標準溶液返滴定 試樣 H3PO4 HNO3 鉬酸銨 磷鉬酸銨 沉淀 無 色 處理 水洗，溶于過量的標準堿溶液中 酞 酚 上頁 下頁 目錄 返回 2. 滴定反應 )()()()()()()(lOH33sOHM o O12H P ONHaqOH22aqNH2aqM o O12aqPOH223424342443?????? ???)()()()()()()(lOH13aqNH2aqPOHaqM o O12aqOH24sOHM o O12H P ONH24432423424?????????3. 計算公式 根