酸和堿復(fù)習(xí)課-wenkub
2022-08-29 14:25:30 本頁面
【正文】 4＝ MgSO4＋ H2↑ Zn＋ H2SO4＝ ZnSO4＋ H2↑ Fe＋ 2HCl＝ FeCl2＋ H2↑ Fe＋ H2SO4＝ FeSO4＋ H2↑ 二、酸的化學(xué)性質(zhì) 3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。酸 和 堿 復(fù) 習(xí) 課 常見的酸（復(fù)習(xí)課） 三亞市實驗中學(xué) 丁 萍 掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 掌握酸的用途 無色有剌激性氣味的液體，有酸味，易揮發(fā) ,打開濃鹽酸瓶蓋在空氣中形成白霧。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鐵銹＋鹽酸 鐵銹＋硫酸 氧化銅 +硫酸 Fe2O3＋ 6HCl＝ 2FeCl3＋ 3H2O Fe2O3＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ 3H2O CuO＋ H2SO4＝ CuSO4＋ H2O 溶液由無色逐漸變成 黃色 ， 紅色固體逐漸消失。 生銹鐵釘消失的原因 １、 Fe2O
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