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酸和堿復習課-預覽頁

2025-08-25 14:25 上一頁面

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【正文】 aCl2 + H2O + CO2 ↑ AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 二、酸的化學性質(zhì) 稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液 實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳 酸溶液中都存在著相同的陽離子 (H+)。 小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹,他自己想親自試一試。 鹽酸( HCl) 硫酸 (H2SO4) 物理 性質(zhì) 二、酸的化學性質(zhì) 1:酸能與指示劑反應。 一、鹽酸和硫酸物理性質(zhì)的比較 純硫酸是無色粘稠的油狀液體,易溶于水,且溶于水時放出大量熱,難揮發(fā)。 溶液由無色逐漸變成 藍色 ,黑色固體逐漸消失。 注意:酸與堿作用生成鹽和水的反應, 叫中和反應。 濃硫酸有吸水性,在實驗室中常用它做干燥劑 重要化工產(chǎn)品。 ( 4)若 X是稀硫酸, D是金屬氧化物,則 CO與 D反應的化學方程式為 。 CaO + H2O = Ca(OH)2 2H2O2 = 2H2O +O2↑ MnO2
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