酸和堿復習課-預覽頁
【正文】 aCl2 + H2O + CO2 ↑ AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 二、酸的化學性質(zhì) 稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液 實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳 酸溶液中都存在著相同的陽離子 (H+)。 小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。 鹽酸（ HCl） 硫酸 (H2SO4) 物理 性質(zhì) 二、酸的化學性質(zhì) 1：酸能與指示劑反應。 一、鹽酸和硫酸物理性質(zhì)的比較 純硫酸是無色粘稠的油狀液體，易溶于水，且溶于水時放出大量熱，難揮發(fā)。 溶液由無色逐漸變成 藍色 ，黑色固體逐漸消失。 注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應， 叫中和反應。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑 重要化工產(chǎn)品。 （ 4）若 X是稀硫酸， D是金屬氧化物，則 CO與 D反應的化學方程式為 。 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 2H2O2 ＝ 2H2O +O2↑ MnO2
數(shù)學相關推薦
鄂ICP備17016276號-1