硫和氮的氧化物(1)-wenkub
2023-05-23 03:09:54 本頁面
【正文】 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 硫廣泛存在于自然界 化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在 石膏 黃鐵礦 黃銅礦 化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在 石膏 CaSO4蛋白質(zhì)分解后會產(chǎn)生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。 熔沸點低 （ ℃ , ℃ ) 硫的物理性質(zhì)： 它能氧化某些非金屬單質(zhì) 點燃 S +O2 == SO2 硫的化學(xué)性質(zhì)： 硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣燃燒，明亮的藍(lán)紫色火焰。 ⑴ 與水的反應(yīng)： 思考： 如何檢驗二氧化硫氣體已經(jīng)充滿容器？ 具有酸性氧化物的通性 ? 可逆反應(yīng)： 在同一條件下， 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 同時又能向負(fù)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。 CO2＋ Ca(OH)2=CaCO3↓＋ H2O SO2＋ Ca(OH)2=CaSO3↓＋ H2O ⑶ 與鹽的反應(yīng)： SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 ⑷ 與堿性氧化物的反應(yīng)： SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 + CaO = CaSO3 亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律 除鈉、鉀、銨鹽外， 其余大多難溶于水， 這一點與 碳酸鹽 極為相似。 SO3 + CaO = CaSO4 SO3＋ Ca(OH)2=CaSO4 ＋ H2O 思考： SO2有漂白作用，氯水也有漂白作用，那么兩者 混用效果是不是更好？為什么？ SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl （兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸） 0 S 被還原 +4 S +6 S 被氧化 氧化性 2H2S+SO2 =3S↓ +2H2O 還原劑 氧化劑 ： 實驗：二氧化硫與品紅溶液的作用 現(xiàn)象： 向品紅溶液中通入 SO2氣體，品紅溶液的顏色逐漸褪去變?yōu)闊o色， 二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來的顏色。 *白木耳又叫銀耳，屬真菌類食品，具有生津、止咳、降火等功效。 ⑶ 殺滅霉菌和細(xì)菌。 品紅溶液 品紅溶液 KMnO4 溶液 ① ③ ② SO2 H2O CO2 木炭 濃 H2SO4 無水 CuSO4 ⑶ 改為② ③ ①，則可以檢驗出的物質(zhì)是：
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