各類有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)備課修改版-wenkub
2023-05-21 14:47:33 本頁面
【正文】 于水。檢查該套裝置氣密性的操作是： 圓底燒瓶 NaOH溶液 將導(dǎo)管末端放入水中，加熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管口形成一段水柱，說明氣密性良好。 按溶沸點由高到低的順序排列下列物質(zhì) ① ⑤ ③ ④ ② ①②④⑤② 練習(xí) 4 乙烯、乙炔的實驗室制法 一、乙烯： CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O 先加入酒精，再加入濃硫酸； 溫度計的水銀球應(yīng)插入液面下； 應(yīng)在混合液中加碎瓷片防止暴沸； 應(yīng)使溫度迅速升至 170℃。 CCl4:正四面體 ， 經(jīng)常用作萃取劑，萃取溴，溶液為橙紅色，萃取碘，溶液為紫紅色，密度比水大。 不易燃燒，可用作滅火劑。 濃 H2SO4的作用：催化劑和脫水劑 因酒精會被炭化，且碳與濃硫酸反應(yīng)，所以乙烯中會混有少量 COSO2等雜質(zhì) ,可用 NaOH溶液除雜。 練習(xí) 5 乙烯、乙炔的實驗室制法 二、乙炔： CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CH≡CH↑ 電石 為得到平緩的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水； 因反應(yīng)太劇烈，可用分液漏斗控制滴水速度，進而控制反應(yīng)速率； 因電石中含有磷和硫元素，所以制得的乙炔氣體中常混有 PH3和 H2S等雜質(zhì)，可用硫酸銅溶液除雜。 CnH2n－ 6 硝化反應(yīng) : 硝基苯，難溶于水，密度大于水。 烯烴、炔烴都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。若 m n = 8，則 n L氣體為 A． O2 B． CO C． CO2 D． CO和 O2 ? .若 1 mol某氣態(tài)烴 CxHy完全燃燒，需用 3 mol O2，則 =2,y=2 =2,y=4 =3,y=6 =3,y=8 練習(xí) 9 有機物 A只含有 C、 H、 O三種元素。 AgNO3溶液 NaOH溶液 水解 HNO3溶液 酸化 RX AgCl 白色 AgBr 淺黃色 AgI 黃色 能否省？ 檢驗鹵代烴分子中鹵素的正確方法 在實驗室要分別鑒定氯酸鉀晶體和 1氯丙烷中的氯元素，設(shè)計了下列實驗操作步驟： ① 滴加 AgNO3溶液 ② 加入 NaOH溶液 ③ 加熱 ④ 加催化劑 MnO2 ⑤ 加蒸餾水過濾后取濾液 ⑥ 過濾后取濾渣 ⑦ 用 HNO3酸化 ⑴ 鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟是 ⑵ 鑒定 1氯丙烷中氯元素的操作步驟是 ④③⑤⑦① ②③⑦① 練習(xí) 11官能團： 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （ 1）與活潑金屬反應(yīng)：如鈉 （ 2）催化氧化 代表物 ： 醇 羥基 乙醇 俗稱：酒精 化學(xué)性質(zhì)： 不是任何醇都有的性質(zhì) 醇 脫氫 醛 氧化反應(yīng) CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O （ 3） 消去 不是任何醇都有的性質(zhì) CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O （ 4） 酯化 2CH3CH2OH C2H5— O— C2H5 + H2O （ 5）其它： CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O △ 有下列幾種醇： （ 1） 其中能被氧化生成醛的是： 其中能被氧化 ， 但不生成醛的是： 其中不能發(fā)生催化氧化的是： （ 2） 與濃 H2SO4共熱發(fā)生消去反應(yīng)： ① 只生成一種烯烴的是： ② 能生成兩種烯烴的是： ③ 能生成三種烯烴的是： ④ 不能發(fā)生消去反應(yīng)的是： ⑦ ①⑦ ②④ ③⑤⑥ ①②③ ⑥ ④ ⑤ 練習(xí) 12 羥基與苯環(huán)直接相連 （ 2）弱酸性 : 結(jié)構(gòu)特點： 苯酚，又名石炭酸。 分類：依據(jù)糖能不能水解及水解成單糖的數(shù)目。 在酸性條件下，果糖不被溴水氧化，可用溴水區(qū)分葡萄糖和果糖。 （ C6H10O5)n + n H2O n C6H1
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