20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用學(xué)案-wenkub
2025-04-05 06 本頁面
【正文】 裝置中,交換膜起到鹽橋作用,且優(yōu)于鹽橋(鹽橋需要定時替換或再生)。原電池中陰離子向負(fù)極移動,故C項正確。,發(fā)生氧化反應(yīng)+12H+10eN2↑+6H2O(C6H5OH) g時, mol電子【求同存異為了實現(xiàn)海水的淡化,模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極,即a極,則隔膜1為陰離子交換膜,鈉離子需要移向正極,即b極,則隔膜2為陽離子交換膜,故B錯誤。+2H2O8e2CO2↑+7H+,隔膜2為陰離子交換膜 mol電子時, g命題角度1:離子交換膜在原電池中的應(yīng)用【典例1】(2020離子交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用 近幾年高考試題中,涉及隔膜電化學(xué)裝置的題目比較多,且每年都有變化。山東等級考)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置,利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能,同時可實現(xiàn)海水淡化。,正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1【解析】選B。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時,根據(jù)電荷守恒可知,海水中會有1 mol Cl移向負(fù)極,同時有1 mol Na+移向正極,即除去1 mol NaCl, g,故C正確。姊妹比對】【解析】選C。左室消耗苯酚的電極反應(yīng)式為C6H5OH28e+11H2O6CO2↑+28H+, mol, mol電子,D項錯誤。通過限制離子遷移,指定離子在溶液中定向移動形成閉合回路,完成氧化劑和還原劑在不接觸的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。、B、C三室中pH大小為pHApHBpHC【解析】選A。B極室H+得電子產(chǎn)生氫氣,不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán),選項D錯誤。::多室電解池是利用離子交換膜的選擇透過性,即允許帶某種電荷的離子通過而限制帶相反電荷的離子通過,將電解池分為兩室、三室、多室等,以達(dá)到濃縮、凈化、提純及電化學(xué)合成的目的。②陽離子交換膜的作用它只允許Na+通過,而阻止陰離子(Cl)和氣體(Cl2)通過。陰極的NO被還原為NH4+:NO+5e+6H+NH4++H2O,NH4+通過陽離子交換膜進(jìn)入中間室。利用“四室電滲析法”制備H3PO2(次磷酸),其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )c處流進(jìn)粗KOH溶液,f處流出純KOH溶液,故C錯誤。下列有關(guān)說法不正確的是 ( )放電時,電解質(zhì)溶液中陰離子Cl移向負(fù)極室(左室),A項正確。mol1= L,D項正確。%b%、c為陽離子交換膜,b為陰離子交換膜、N室分
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