20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用學(xué)案-文庫吧資料
2025-04-05 06:00本頁面
【正文】 )利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨,原理如圖所示。mol1= L,D項正確。正極反應(yīng)為2NO3+10e+12H+N2↑+6H2O,H+參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減弱,溶液的pH增大,C項錯誤。放電時,電解質(zhì)溶液中陰離子Cl移向負極室(左室),A項正確?！窘馕觥窟xC。下列有關(guān)說法不正確的是 ( )c處流進粗KOH溶液,f處流出純KOH溶液,故C錯誤?！窘馕觥窟xB。下列說法正確的是 ( )電解NaOH稀溶液的陰極反應(yīng):4H2O+4e2H2↑+4OH,原料室中的Na+通過陽離子交換膜進入陰極室。利用“四室電滲析法”制備H3PO2(次磷酸),其工作原理如圖所示。根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可得電解總反應(yīng):8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,補充適量NH3可以使電解產(chǎn)生的HNO3轉(zhuǎn)化為NH4NO3。陰極的NO被還原為NH4+:NO+5e+6H+NH4++H2O,NH4+通過陽離子交換膜進入中間室。(2)三室電解池。②陽離子交換膜的作用它只允許Na+通過,而阻止陰離子(Cl)和氣體(Cl2)通過。①制備原理:工業(yè)上利用如圖兩室電解裝置制備燒堿陽極室中電極反應(yīng):2Cl2eCl2↑,陰極室中的電極反應(yīng):2H2O+2eH2↑+2OH,陰極區(qū)H+放電,破壞了水的電離平衡,使OH濃度增大,陽極區(qū)Cl放電,使溶液中的c(Cl)減小,為保持電荷守恒,陽極室中的Na+通過陽離子交換膜與陰極室中生成的OH結(jié)合,得到濃的NaOH溶液。::多室電解池是利用離子交換膜的選擇透過性,即允許帶某種電荷的離子通過而限制帶相反電荷的離子通過,將電解池分為兩室、三室、多室等,以達到濃縮、凈化、提純及電化學(xué)合成的目的。B極室H+得電子產(chǎn)生氫氣,不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍,選項D錯誤。A極室Cl在陽極失電子產(chǎn)生氯氣,但不產(chǎn)生沉淀,選項B錯誤。、B、C三室中pH大小為pHApHBpHC【解析】選A。命題角度2:離子交換膜在電解池中的應(yīng)用【典例2】海水中含有大量Na+、Cl及少量Ca2+、Mg2+、SO42,用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理,如圖所示。通過限制離子遷移,指定離子在溶液中定向移動形成閉合回路,完成氧化劑和還原劑在不接觸的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！練w納總結(jié)】交換膜隔離兩種電解質(zhì)溶液,避免了電極產(chǎn)物與能發(fā)生反應(yīng)
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