20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)元素與物質(zhì)分類作業(yè)-wenkub
2025-04-05 06 本頁(yè)面
【正文】 生成一種鹽NaH2PO2，則下列說(shuō)法正確的是( )A．H3PO2屬于二元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽5．(2021nFeO＋(n－x)Cl－ }x＋已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。①這種物質(zhì)是 ，分類依據(jù)是 。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為 。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： ，試對(duì)以上現(xiàn)象作出合理的解釋： 。物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是 。(2)請(qǐng)寫(xiě)出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。1．(2021山東省菏澤一中模擬)對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類的作用幾乎是無(wú)可替代的。4．酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCONaHSOKH2POK2HPO4等。6．由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。5H2OCuSO4＋5H2O為分解反應(yīng)、Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，離子反應(yīng)為：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；“挹其水熬之，則成膽礬”該過(guò)程為蒸發(fā)結(jié)晶，所以整個(gè)過(guò)程沒(méi)有涉及復(fù)分解反應(yīng)。10．已知?dú)溲趸F膠體和碘化銀膠體混合后，出現(xiàn)了氫氧化鐵沉淀和碘化銀沉淀，則下列說(shuō)法中不正確的是( )①碘化銀膠體中的膠粒與氫氧化鐵膠體中的膠粒所帶電荷相反②該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了這兩種膠體是帶電的③在這兩種膠體中分別加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透過(guò)濾紙A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④答案 B解析 氫氧化鐵膠體粒子帶正電，碘化銀膠體粒子帶負(fù)電，二者混合發(fā)生聚沉，故①正確；膠體是電中性的，膠體膠粒帶電荷，故②錯(cuò)誤；蔗糖是非電解質(zhì)，不能電離出離子，則其不能使膠體發(fā)生聚沉，故③錯(cuò)誤；沉淀不能透過(guò)濾紙，溶液和膠體可透過(guò)濾紙，故④正確。下列說(shuō)法正確的是( )A．Fe(OH)3膠體帶正電B．膠體粒子的直徑介于1～100 nm之間C． g FeCl3水解形成的Fe(OH)1022D．在U形管中注入Fe(OH)3膠體，插入石墨電極通電，陰極周圍顏色加深答案 BD解析 Fe(OH)3膠體不帶電，膠粒帶正電，A錯(cuò)誤；按定義知，膠體粒子的直徑介于1～100 nm之間，B正確； g mol，水解形成的Fe(OH)1022，因?yàn)橛赡z團(tuán)結(jié)構(gòu)示意圖知，1個(gè)膠粒中所含的鐵原子不止1個(gè)，C錯(cuò)誤；在U形管中注入Fe(OH)3膠體，插入石墨電極通電，發(fā)生電泳，陰極周圍顏色加深，D正確。下列說(shuō)法不正確的是( )A．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HClB．濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒C．在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D．進(jìn)入C區(qū)的H＋答案 D解析 飽和FeCl3溶液在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，A正確；濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10－7 m時(shí)，為濁液，不能透過(guò)濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3固體顆粒，B正確；膠體粒子的直徑在10－9～10－ 7m之間，可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B區(qū)分散系為膠體，C正確；若Fe3＋完全水解，Cl－全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進(jìn)入C區(qū)的H＋。(1)下列四種物質(zhì)：H2SOCH3COOH、NaOH、HCl。(2)下列四個(gè)反應(yīng)：a．Na2O＋H2Ob．Na＋H2Oc．Cl2＋ H2Od．NO2＋ H2O①其中參加反應(yīng)的水與其他三個(gè)有本質(zhì)不同的是 (填字母，下同)；②從反應(yīng)類型角度上看，有一種與其他三個(gè)有本質(zhì)上不同的是 。②從反應(yīng)類型角度上看a是非氧化還原反應(yīng)，b、c、d都是氧化還原反應(yīng)。(3)取另一燒杯也加入20 mL蒸餾水后，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放黑暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 (填編號(hào))燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(1
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