【正文】 數(shù)為16，則晶胞質(zhì)量為，晶體的密度為ρg用含（4）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488pm，Na＋半徑為102pm，H的半徑為__，NaH的理論密度是__gmol1I4/kJ②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。②LiBH4由Li+和BH4構(gòu)成，BH4的立體構(gòu)型是__，B原子的雜化軌道類型是___。②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺， 且相對分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多， 原因是___________（4） 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為________，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為________ g/cm3（列出計算式即可）。大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和 （如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應(yīng)表示為________。cm3。cm3（列出計算表達(dá)式）。9．(1)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。已知A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，則A為___________，其中心原子雜化軌道類型為___________，B為___________。和107176。8．磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。邊長為aa 兩種微粒價層電子對數(shù)相同 b 兩種微粒的中心原子均無孤電子對c 鍵角：CO2＞CO32 灼燒碳酸鈣時的焰色為_______（填標(biāo)號）。①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是________(填代號)。②M中碳原子的雜化方式為____________。（3）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為組成為TiCl3cm3(列出計算表達(dá)式)。（3）富馬酸和馬來酸互為順反異構(gòu)體，其電離常數(shù)如下表：物質(zhì)名稱Ka1Ka2富馬酸()104105馬來酸()102107請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數(shù)差別較小，而馬來酸兩級電離常數(shù)差別較大的原因：__。已知磷化硼晶體密度為，計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為___________。②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_____________。4．近期我國學(xué)者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑（）。酸性強(qiáng)弱：HNO2____________HNO3（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO2中氮原子的雜化方式為___________。回答下 列問題：(1)氰[化學(xué)式(CN)2]、硫氰[化學(xué)式(SCN)2]等與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，又稱類鹵素。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過___________測定。安徽省宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)新高考化學(xué)晶胞的相關(guān)計算專項(xiàng)訓(xùn)練之知識梳理與訓(xùn)練及答案一、晶胞的相關(guān)計算1．元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對成對電子。(2)根據(jù) Cu、Zn 的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。該合金儲氫后，H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為___________。 晶體的密度為ρg(CN)2 中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為__________。(3)一種硒單質(zhì)晶體的晶胞為六方晶胞，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶 體結(jié)構(gòu)圖和晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如下所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)Co在元素周期表中的位置為_________，Co2+價層電子排布式為______________。③中含有σ鍵的數(shù)目為__________；已知NF3比NH3的沸點(diǎn)小得多，試解釋原因________________________________________。5．補(bǔ)鐵劑常用于防治缺鐵性貧血，其有效成分般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等。（4）β硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a=870pm、b=680pm、c=479pm，α=β=γ=90176。6．鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學(xué)式為___________。③M中不含________(填代號)。②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。A 黃色 B 紅色 C 紫色 D 綠色（2）CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________。d 兩種微粒的中心原子雜化方式相同（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCOBaCO3熱分解溫度更高的是_____，原因是______。nm，晶胞高為c nm。回答下列問題：(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____________________，有___________個未成對電子。試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________________。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，上圖為其立方晶胞，其中的每個原子均測是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點(diǎn)。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。(2)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子的坐標(biāo)為（，）則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅（Ⅱ）, 是銅的一種重要化合物。11．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。③Li、B元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__。M的部分電離能如下表所示：I1/kJmol1I5/kJcm3（保留3個有效數(shù)字）。、M、d的代數(shù)式表示【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、晶胞的相關(guān)計算1．C解析：C【解析】【分析】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的p軌道上有1對成對電子，說明3p軌道上有4個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素，則化學(xué)式為ZnS，據(jù)此解題。cm3，則晶胞的邊長為： ，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的，則Mg2+和 Ni 原子的最短距離為，故答案為：四面體空隙；?！军c(diǎn)睛】利用均攤法計算晶胞中Se原子，Se原子間形成正六棱柱，注意頂點(diǎn)原子為6個晶胞共用?！军c(diǎn)睛】對于晶體的密度計算方法為：先計算一個晶胞的質(zhì)量，然后根據(jù)晶胞參數(shù)計算晶胞的體積，然后利用密度公式計算晶胞密度，其主要易錯點(diǎn)在于單位的換算以及晶胞內(nèi)相關(guān)原子個數(shù)的計算。7．B解析：B Ca＜C＜O π鍵、離子鍵 b c BaCO3 Ca2+半徑比Ba2+小，對CO32中的O2吸引力更大，且產(chǎn)物CaO比BaO更穩(wěn)定 d 1:1 【解析】【分析】(1)鈣的焰色反應(yīng)為紅色；（2）通常金屬元素第一電離能較小，同周期元素從左到右第一電離能增強(qiáng)；CaCO3中的化學(xué)鍵除了σ鍵，還有一個四原子六