【正文】 第一篇：初三化學中考總結物理變化、化學變化、物理性質、化學性質 空氣的組成成分、氧氣與氮氣的用途、空氣污染物的主要成分 3 區(qū)分純凈物、混合物、單質、化合物、氧化物 4 氧氣的物理性質、氧氣的化學性質硫、木炭、紅磷、鐵絲、蠟燭與氧氣反應的方程式及現象如何檢驗氧氣？如何檢驗二氧化碳？ 四種基本反應類型：化合、分解、置換、復分解（氧化反應不屬于基本反應類型）6 氧氣的制?。海?）實驗室制法（高錳酸鉀、氯酸鉀與二氧化錳、過氧化氫與二氧化錳）的化學方程式、實驗裝置（2）工業(yè)制法（分離空氣的方法）氧氣的收集：排水法、向上排空氣法催化劑的性質 電解水的化學方程式、氫氣與氧氣的正負極、體積比（2:1）、質量比（1:8）分子：是保持物質化學性質的最小粒子原子：是化學變化中的最小粒子（用化學方法不能再分）化學變化中，分子可以分成原子，原子不能再分有的物質由分子構成（O2），有的物質直接由原子構成(Fe)，還有的物質直接由離子構成(Nacl)過濾操作時一貼、二低、三靠如何區(qū)分硬水與軟水？硬水軟化的方法 相對原子質量=質子數+中子數（原子的質量集中在原子核上，由質子數和中子數決定）質子數=核電荷數=核外電子數 原子不顯電性，原子核與質子帶正電，核外電子帶負電，中子不帶電 Ca:兒童缺鈣，患軟骨癥，嚴重的患佝僂病老人缺鈣，骨質疏松Fe:缺鐵患貧血癥鈉和鉀：維持人體體液平衡碘：缺碘會導致地方性甲狀腺腫，兒童缺碘智力低下呆小癥氟：骨骼和牙齒必須的微量元素 元素的種類由質子數決定，元素的化學性質由最外層電子數決定 13 地殼中含量最多的前四種元素地殼中含量最多的金屬元素 “2N”表示的是2個氮元素？錯誤，元素只能說幾種，不能說幾個元素，此處表示2個氮原子 15 失去電子變成陽離子，如Na+，得到電子變成陰離子,如Cl16 元素化合價、原子團化合價 化學反應前后，原子種類、數目、質量均不變，元素種類、物質總質量也不變，物質種類一定改變，分子數目可能改變也可能不改變 18 俗名：生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3純堿、蘇打Na2CO3小蘇打NaHCO3火堿、燒堿、苛性鈉NaOH酒精、乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH赤鐵礦Fe2O3（也稱氧化鐵）磁鐵礦Fe3O4菱鐵礦FeCO3 19 C,H,或者C,H,O構成的有機物點燃都生成水和二氧化碳 金剛石和石墨都是由碳元素組成，但物理性質有明顯差異是因為：碳原子排列方式不同 21 濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性 C，H2，CO具有還原性寫出它們與氧化銅、三氧化二鐵的反應（注意C與他們反應時條件高溫、生成CO2）二氧化碳的實驗室制法：二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石收集二氧化碳的方法：向上排空氣法（初中學過的氣體中只有CO2溶于水）如何檢查裝置氣密性？如何檢驗二氧化碳？如何檢驗二氧化碳已收集滿？ 碳酸根離子的檢驗：先加鹽酸，再加澄清石灰水（會發(fā)現變渾濁）氯離子的檢驗：加入銀離子，如AgNO3，（會發(fā)現有白色沉淀）25 二氧化碳與澄清石灰水的反應方程式： CO的收集方法：排水法（不能用排空氣法）一氧化碳還原氧化銅，為什么加熱前要先通一會兒一氧化碳？為什么反應完后還要通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻？ 合金的概念是什么？常見的合金：生鐵和鋼（他們含碳量不同）生鐵：含碳量2%~%鋼：%~2% 寫出鎂、鋅、鐵、鋁與鹽酸和硫酸的反應方程式 30濕法煉銅：Fe+CuSO4= 31 背誦金屬活動性順序，前面的活動性強，能把后面的元素從化合物中置換出來 32 煉鐵：用一氧化碳高溫還原三氧化二鐵的方程式注意實驗裝置結尾需點燃尾氣一氧化碳 33 物質溶于水后，溫度都升高嗎？答：NaCl溶于水后溫度幾乎不變NH4NONH4Cl溶于水后溫度降低NaOH溶于水后溫度升高 34 溶于水后吸熱的有：NH4NONH4Cl溶于水后放熱的有：濃硫酸、NaOH固體、生石灰CaO(它是與水反應放出大量熱，據說可以煮雞蛋)35 一般物質溶解度隨溫度升高而增大但NaCl隨溫度變化不大Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低氣體的溶解度與溫度、壓強有關：壓強增大，溶解度變大溫度升高，溶解度減小 37 如何判斷飽和溶液、不飽和溶液？溶解度的公式、溶質的質量分數的公式？如何配置一定50g質量分數為8%的NaCl溶液? 配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解關于溶液稀釋的計算主要根據：稀釋前后溶質質量不變 39 用鹽酸除去水垢（碳酸鈣和氫氧化鎂）的化學方程式治療胃酸（主要成分HCl）過多：服用MgCO3的化學方程式服用Al(OH)3的化學方程式 40 紫色石蕊遇酸、堿變什么色？ 無色酚酞遇酸、堿變什么色？ 41 中和反應的定義是什么？中和反應的實質是什么？PH試紙若不小心沾了水再去測酸會讓PH值變大還是變小？PH試紙若不小心沾了水再去測堿會讓PH值變大還是變小？溶洞的形成：碳酸鈣與水和二氧化碳的反應化學方程式碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式 44 提純粗鹽的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶碳酸根離子、碳酸氫根離子的特性：都能與酸反應放出CO2寫出碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：寫出碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：常見的沉淀：BaSO4 AgCl 這兩種白色沉淀不溶于任何酸CaCO3 白色Fe(OH)3紅色Fe(OH)2淺綠色Cu（OH）2藍色炭、銅、氧化銅、鐵、四氧化三鐵、三氧化二鐵的顏色是什么？不能共存的：如鈣離子與碳酸根離子，氫