20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章第2課時(shí)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測(cè)定word同步檢測(cè)(已修改)
2024-12-25 15:09 本頁面
【正文】 訓(xùn)練 2 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測(cè)定 [基礎(chǔ)過關(guān) ] 一、中和反應(yīng)反應(yīng)熱 1． 已知 H＋ ＋ OH－ ===H2O 生成 1 mol H2O 放出熱量 kJ，下列反應(yīng)中能放出 kJ 熱量的是 ( ) A． 1 mol稀 H2SO4與足量 NaOH溶液反應(yīng) B．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成 1 mol H2O C．稀鹽酸與稀 Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成 1 mol水 D．稀 NaOH與 95%濃硫酸反應(yīng)生成 1 mol水 2． 含有 g KOH的稀溶液與 1 L molL － 1的 H2SO4溶液反應(yīng)，放出 kJ的熱量 ， 表 示 該 反 應(yīng) 的 中 和 熱 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為 ( ) A． KOH(aq)＋ 12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋ H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 B． 2KOH(aq)＋ H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 C． 2KOH(aq)＋ H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 D． KOH(aq)＋ 12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋ H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 二、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 3． 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯 (500 mL)、小燒杯 (100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是 ( ) A． molL － 1鹽酸， molL － 1 NaOH溶液， 100 mL量筒 1個(gè) B． molL － 1鹽酸， molL － 1 NaOH溶液， 100 mL量筒 2個(gè) C． molL － 1鹽酸， molL － 1 NaOH溶液， 50 mL量筒 1個(gè) D． molL － 1鹽酸， molL － 1 NaOH溶液， 50 mL量筒 2個(gè) 4． 用 50 mL molL － 1鹽酸和 50 mL molL － 1 NaOH溶液反 應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為 ℃ ，終止溫度為 ℃ ，反應(yīng)后溶液的比熱容為 Jg － 1℃ － 1，鹽酸和 NaOH 溶液的密度都近似認(rèn)為是 1 gcm －
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