【正文】 第一篇：高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵(第III課時(shí))教學(xué)案 化學(xué)鍵（第III課時(shí)）教學(xué)案: 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu): 命題展望化學(xué)鍵和晶體類型的判斷、成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)判斷、電子式的書寫及正誤判斷、各類晶體物理性質(zhì)的比較目標(biāo):、共價(jià)鍵的含義。，了解極性分子和非極性分子，了解分子間作用力，初步了解氫鍵。（離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì) 解析: 、極性分子的概念 、共價(jià)化合物電子式的書寫及正誤判斷 學(xué)生對晶體的空間結(jié)構(gòu)可能難于理解,可借助模型讓學(xué)生直觀的觀察。(一)教學(xué)基本流程知識梳理→例題精析→目標(biāo)檢測(二)教學(xué)情景第III課時(shí)擊破考點(diǎn)七：有關(guān)氫鍵知識的考查例6：下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來解釋的是A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18 C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛D．H2O比H2S穩(wěn)定 答案：D 解析：氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列，空間利用率低，密度??；氫鍵使接近沸點(diǎn)的水蒸氣中含有少量(H2O)2；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點(diǎn)較高。H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠O比HS穩(wěn)定擊破考點(diǎn)八：判斷晶體類型 例7：下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2O C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl 答案：B擊破考點(diǎn)九：比較物質(zhì)的熔沸點(diǎn)例8：下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 答案：A 解析：物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低與晶體的類型有關(guān)，一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；即：SiO2＞CsCl＞CBrCF4。當(dāng)晶體的類型相同時(shí)，原子晶體與原子半徑有關(guān)；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷有關(guān)；分子晶體當(dāng)組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)，一般來說，相對分子質(zhì)量大的，熔點(diǎn)高，即CBr4＞CF4。點(diǎn)評：① 一般規(guī)律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體② 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高.③ 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高.④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強(qiáng),晶體熔、：晶體的組成和性質(zhì)例9：某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示,該晶體的化學(xué)式為（）A．AB3C3 B．AB3C C．A2B3C D．A2B2C 答案：B【設(shè)計(jì)意圖】落實(shí)考點(diǎn)。目標(biāo)檢測: （）A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 答案：CB．SiO2 CsCl CF4 CBr4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，則該晶體是() 答案：C，共同合成了世間最大的碳?xì)浞肿?，其一個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成的，關(guān)于此物質(zhì)下列說法肯定錯(cuò)誤的是A．屬于高分子烴類物質(zhì)B．常溫下呈固態(tài) C．具有類似金剛石的硬度D．易被氧化 答案：C【設(shè)計(jì)意圖】變式訓(xùn)練，舉一反三。配餐作業(yè)：（A級）：(1)有機(jī)物大多難溶于水，為什么乙醇和乙酸可與水互溶？______________________________________________________________。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于乙醇，為什么乙醇的沸點(diǎn)比乙醚高得多？___________________________________________________________________。(3)從氨合成塔里分離HNNH3的混合物，采用什么方法？_________________；為什么用這種方法？_________________________________________________。(4)水在常溫情況下，其組成的化學(xué)式可用(H2O)m表示，為什么？______________________________________。答案：(1)乙醇的醇羥基(C2H5—OH)，乙酸的酸羥基均可和水(H—O—H)互相形成分子間的氫鍵，形成締合分子相互結(jié)合，故可表現(xiàn)為互溶。(2)乙醇分子間通過氫鍵結(jié)合產(chǎn)生的作用力比乙醚分子間的作用力要大，故乙醇的相對分子質(zhì)量雖比較小，但分子間作用力較大，所以沸點(diǎn)高。(3)采用加壓使NH3液化后，與HN2分離，因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，故易液化。(4)常溫情況下，水分子不是以單個(gè)分子形式存在，而是依靠氫鍵締合成較大的分子，所以可用(H2O)m表示其存在更符合實(shí)際。（）A．氯化銨 B．白磷 C．鋁 D．二氧化硅 答案：B（B級）：⑴A圖是某離子化合物的晶胞（組成晶體的一個(gè)最小重復(fù)單位），陽離子位于中間，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該化合物中陽、陰離子的個(gè)數(shù)比是。⑵B圖表示構(gòu)成NaCl晶體的一個(gè)晶胞，通過想像與推理，可確定一個(gè)NaCl晶胞中含Na和Cl的個(gè)數(shù)分別為、。⑶釔鋇銅復(fù)合氧化物超導(dǎo)體有著與鈣鈦礦型相關(guān)的晶體結(jié)構(gòu)，若Ca、Ti、O結(jié)構(gòu)如C圖所示的晶體，其化學(xué)式為。⑷石墨晶體結(jié)構(gòu)如D圖所示，每一層由無數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為，C－C鍵個(gè)數(shù)為。⑸晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，如E圖所示。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有1個(gè)原子。試觀察E圖，推斷這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元所含硼原子個(gè)數(shù)、鍵角、B－B鍵的個(gè)數(shù)依次為、。答案：⑴1：1 ⑵ 4，4 ⑶ CaTiO3 ⑷ 2，3 ⑸ 12 60 304.（全國理綜I10）下列敘述中正確的是B A．NHCO、CO2都是極性分子B．CHCCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．CSH2O、C2H2都是直線型分子 答案：B5.（全國理綜Ⅱ8）對于IVA族元素，下列敘述中不正確的是A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵B．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8 C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng) D．該族元素的主要化合價(jià)式－4和＋2 答案:B 6．（天津理綜10）下列敘述正確的是D A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對共用電子0+B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 答案：D 7.（四川理綜10）下列說法中正確的是A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng) C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài) D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合 答案：D 8.（四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是：X的氧化物Y的氧化物Z的氫化物：M的離子Z的離子Y的離子X的離子 、M2Y都是含有極性鍵的極性分子 答案：D 9.（海南卷10）門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是： ．．A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B．XO2可被碳或氫還原為X C．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高 答案：D（C級）10.(全國卷Ⅰ29）（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是 ；（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是 ；（4）這5個(gè)元素的氫化物分子