【正文】 第一篇：滬教版 初中信息技術(shù)教案信息與信息的特征教案一、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：根據(jù)整本教材的教學(xué)內(nèi)容及與本節(jié)內(nèi)容的聯(lián)系，我畫了知識目標(biāo)圖。學(xué)生能夠列舉學(xué)習(xí)與生活中的各種信息，感受信息的豐富多彩性；理解信息的一般特征包括普遍性、依附性、共享性、價值性、時效性，并能舉例說明；技能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過直接觀察法獲取信息的能力；培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力；過程、方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生從日常生活、學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)或歸納需要利用信息和信息技術(shù)解決的問題，能通過問題分析確定信息需求。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：讓學(xué)生理解信息技術(shù)對日常生活和學(xué)習(xí)、對科技進步和社會發(fā)展的重要作用，激發(fā)對信息技術(shù)強烈的求知欲，養(yǎng)成積極主動地學(xué)習(xí)和使用信息技術(shù)、參與信息活動的態(tài)度。二、教學(xué)步驟情景模擬，激情導(dǎo)入教師：用投影顯示“某海軍陸戰(zhàn)隊在原始森林進行為時一個月左右的生存實驗”，具體要求如下：第一，每個隊員除了身上穿的衣服外，隨身只能帶三件物品，每件物品不能超過二公斤；第二，隊員都是由飛機空降到半徑為1000公里原始森林的中心地帶，要求在一個月時間內(nèi)從森林里走出來。問題：隊員帶哪三件物品合適？（1）請三名同學(xué)自由組合成探究小組，在2分鐘內(nèi)給出一個可能的答案。（2）學(xué)生以小組為單位進行激烈的討論，然后抽選三個小組進行課堂提問。（3）教師對學(xué)生的問答進行分析。部分學(xué)生在教師分析完答案后就在下面提出新的解決方案：鋼刀、打火機、指南針。教師再進一步提示，打火機存在兩個問題，第一，能源會用完；第二，會受潮。所以，最后得出一個較為理想的答案：鋼刀、火石、指南針。經(jīng)過討論分析后，學(xué)生初步得出人類要在世界上生存與發(fā)展要獲取物質(zhì)、能量、信息三大要素。對于物質(zhì)跟能量學(xué)生能理解，但是對于信息與人類的關(guān)系，學(xué)生很難就此理解較深，下面的實驗在保證了物理與能量的同時，缺乏信息將會怎樣？循序漸進，趁熱打鐵，推出“感覺剝奪實驗”。教師活動：用投影顯示感覺剝奪實驗的前部分，由學(xué)生猜測實驗結(jié)果。學(xué)生活動：猜測感覺剝奪實驗結(jié)果。教師活動：由感覺剝奪實驗與原始森林生存實驗，給出結(jié)論：信息是人類生存的基本條件與基本需求。從信息經(jīng)典案例中學(xué)習(xí)信息的一般特征。按照認知規(guī)律，信息的特征按照普遍性、依附性、價值性、時效性、共享性順序進行教學(xué)。，然后把信息案例分為學(xué)校組、醫(yī)院組、交通組、天氣組、表情與心理、環(huán)境衛(wèi)生與家庭文化組等6組，要求學(xué)生參加其中一個小組，進行信息案例的總結(jié)歸納，并由小組發(fā)言，充分進行信息共享。教師最后歸納總結(jié)：信息無時不在，無處不有。學(xué)生活動：例舉說明信息無時不在，無處不有。板書：信息的普遍性。：我國自行研制的“神舟”七號載人飛船，飛行圓滿成功，是我國載人航天工程繼首次探月工程圓滿成功之后，中國航天在世界舞臺上的又一次精彩亮相，神七首次進行的航天員出艙活動、實行航天員太空行走，標(biāo)志我國已成為世界上第三個獨立掌握空間出艙技術(shù)的國家。神七任務(wù)的成功完成必將實現(xiàn)我國載人航天工程的重大跨越。學(xué)生活動：當(dāng)時最快得到這條消息的形式是什么，組織學(xué)生回答。教師總結(jié)：無論哪一種方式，都離不開載體，說明信息具有依附性。板書：信息的依附性：用投影顯示“朝鮮戰(zhàn)爭與蘭德咨詢公司”故事。朝鮮戰(zhàn)爭前，蘭德公司向美國國防部推銷一份秘密報告，其主題詞只有7個字，要價是150萬美元。美國國防部認為是敲詐，不予理睬，結(jié)果“在錯誤的時間，在錯誤的地點，與錯誤的敵人進行了一場錯誤的戰(zhàn)爭”。戰(zhàn)爭結(jié)束之后，國防部才想起那份報告，要來一看，追悔莫急。問題：那7個字是什么？學(xué)生活動：三個學(xué)生進行回答。教師活動：給出答案：“中國將出兵朝鮮”。板書：信息的價值性。通過信息的價值性教學(xué)激發(fā)學(xué)生對信息技術(shù)強烈的學(xué)習(xí)興趣。：2000年《廈門晚報》報道:一位肖先生撥通信息臺,鍵入準(zhǔn)考證號和考生號后，聽到的提示音是：要查考生成績請按1；要查錄取分?jǐn)?shù)線請按2。肖先生查出女兒高考文科成績是603分，接著他按2鍵，聽到文科本科錄取分?jǐn)?shù)線是630分。肖先生不相信有這么高的分?jǐn)?shù)線，便讓女兒向同學(xué)打聽。結(jié)果是按信息臺2鍵播出的是1998年的錄取分?jǐn)?shù)線。但肖先生手頭一本高招辦出版的書中，清楚地寫明1998年文科本科錄取分?jǐn)?shù)線是600分！也就是說，這是一條錯誤的過時信息。要求學(xué)生小組根據(jù)此案例再舉一個發(fā)生在身邊的因為使用了過時信息而導(dǎo)致事情失敗或者帶來一定損失的案例。學(xué)生活動：學(xué)生很快講解了很多生活、學(xué)習(xí)中的案例，這些案例不僅讓學(xué)生對信息的時效性特征有一個很深刻的理解，并且培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)評價信息的態(tài)度，同時為后續(xù)章節(jié)《信息獲取的一般過程》的第四環(huán)節(jié)“信息價值的判斷”打好基礎(chǔ)。板書：信息的時效性。：通過投影演示。把朝鮮戰(zhàn)爭與蘭德咨詢公司故事的文件分別復(fù)制到磁盤、優(yōu)盤、移動硬盤，不同目的盤給不同的學(xué)生。學(xué)生活動：三個學(xué)生分別打開文件，發(fā)現(xiàn)朝鮮戰(zhàn)爭與蘭德咨詢公司故事的內(nèi)容一樣，這點跟一個蘋果讓三個人吃的結(jié)果完全不一樣。板書：信息的共享性。教師活動：總結(jié)信息的共享性，并說明美國信息產(chǎn)業(yè)占國民經(jīng)濟的40%，就因為信息技術(shù)產(chǎn)品投入少、產(chǎn)出多、效益高，而這一切都離不開信息與物質(zhì)、能量不同的特性共享性。：通過視頻展示臺展示事先通過A4紙打印出來的朝鮮戰(zhàn)爭與蘭德咨詢公司故事，再結(jié)合剛才講解信息的共享性時三個學(xué)生分別使用磁盤、優(yōu)盤、移動硬盤承載信息，做出如下:總結(jié)：信息無處不在,是普遍存在的；信息必須依附于某種載體,信息又是被多個人所共享；信息的價值是對信息的獲得者而言的，并且信息具有時效性?？偨Y(jié)歸納，布置課外作業(yè)。新聞新聞2；查閱相應(yīng)資料，請嘗試?yán)斫庑畔⒌囊坏絻煞N定義；查閱資料，舉例說明信息的普遍性、依附性、共享性、價值性、時效性特征。第二篇：滬教版初中化學(xué)課件滬教版初中化學(xué)課件1備課過程學(xué)生基本知識情況分析學(xué)生在學(xué)習(xí)過第五冊、第六冊前面的幾節(jié)后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的掌握。學(xué)生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。鹽與金屬反應(yīng)的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問題。鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學(xué)還需要鞏固。鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。本單元的基本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點、難點、目標(biāo)達成度等）一、一、基本內(nèi)容鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件。二、教學(xué)要求重點：復(fù)分解反應(yīng)的條件鹽的化學(xué)性質(zhì)。難點：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強調(diào)學(xué)習(xí)對比的實驗方法。目標(biāo)：1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。5）通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認識量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實驗的分析，使學(xué)生樹立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點；使學(xué)生逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。重點課時的設(shè)計思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)167。 鹽的性質(zhì)教學(xué)目的知識：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。用途；可用鹽溶液來制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。能力：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和化學(xué)計算的能力。思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點來認識物質(zhì)的共性與個性及其它之間的區(qū)別。：復(fù)分解反應(yīng)的條件鹽的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程：[提問一] 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按酸、堿、鹽進行分類：①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、[提問二]酸的含義，酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指硫酸和鹽酸）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：[提問三]堿的含義，堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指可溶性的堿）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：[提問四]鹽的含義。[講解] 酸中的H+ 決定了酸具有通性；堿中的OH—決定了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)。[提問] 根據(jù)已學(xué)過的知識分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？講授新課：一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：（引導(dǎo)學(xué)生在圖示中找出有關(guān)鹽的化學(xué)性質(zhì)，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應(yīng)外，根據(jù)鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)啟發(fā)學(xué)生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學(xué)性質(zhì)（一）鹽（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。[練習(xí)] 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[討論] 這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)] 鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。（二）鹽（可溶）+ 堿（可溶）— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。[練習(xí)] 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + NaOH —Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —[討論] 這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)] 鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。（三）金屬 + 鹽（可溶）— 新金屬 + 新鹽[提問]是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反應(yīng)？演示[實驗1—8] ：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液[觀察現(xiàn)象]①鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)——銅。②銅絲表面無變化。③銅表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)——銀。[板書] Fe+ CuSO4 == FeSO4 + CuCu +ZnSO==(不反應(yīng))Cu + 2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag[討論] 金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？[小結(jié)] 由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活 動性有直接關(guān)系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。注意：反復(fù)強調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。[提問] 越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？[補充實驗] 把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。[觀察] 未見有紅色銅出現(xiàn)。[講解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。例如：Na + H2O == NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。[分析]從性質(zhì)（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+ 結(jié)合生成新的酸。從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。從性質(zhì)（3）可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬那么，一種鹽溶液的陰陽離子能與另一種鹽溶液中的陰陽離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？[演示] 實驗AgNO3 + NaCl—實驗BaCl2 + Na2SO4 —[觀察] 實驗2都有沉淀生成。（獨立寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）（四）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）—新鹽+新鹽[討論] 此類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。以上所學(xué)過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)，以及以前學(xué)過的中和反應(yīng)等都屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？從以上所學(xué)內(nèi)容可得到：二、復(fù)分解反應(yīng)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中必須要有沉淀、氣體或有水生成。板書設(shè)計：學(xué)性質(zhì)（1）、金屬 + 鹽（可溶）新金屬 + 新鹽Zn + CuSO4 == ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（不要用K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金