20xx人教版高中化學(xué)必修二41開發(fā)利用金屬礦物和海水資源(已修改)
2025-12-19 12:25 本頁面
【正文】 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 1． 了解金屬冶煉的化學(xué)反應(yīng)原理和基本方法。 2． 了解海水資源及其開發(fā)利用的主要方法。 3． 掌握從海水中提取溴和碘的化學(xué)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)方法。 4． 認(rèn)識(shí)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源所帶來的環(huán)境問題和預(yù)防措施。認(rèn)識(shí)化學(xué)在自然資源的合理開發(fā)與綜合利用方面的重要價(jià)值 ， 培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)和節(jié)約意識(shí)。 要點(diǎn)一 金屬礦物的開發(fā)和利用 1． 金屬在自然界的存在形態(tài)。 2． 金屬冶煉的原理。 金屬的冶煉是利用 氧化還原反應(yīng) 原理 ， 在一定條件下 ， 使金屬 離子 得到 電子 被 還原 成金屬原子 ， 聚集成為金屬單質(zhì)。如 Mn＋ ＋ ne－ ===M。 3． 冶煉方法。 (1)熱分解法：適用于 不活潑 金屬的冶煉。 (2)電解法。 適用于 活潑 金屬的冶煉。 (3)高溫還原法。 適用于大多數(shù)中等活潑金屬的冶煉 ， 常用的還原劑有 焦炭 、 一氧化碳 、 氫氣 等。 (4)其他方法。 4． 合理開發(fā)和利用金屬資源的途徑。 (1)提高金屬礦物的 利用率 。 (2)減少金屬的 使用量 。 (3)加強(qiáng)金屬資源的 回收和再利用 。 (4)使用 其他材料 代替金屬材料。 【應(yīng)用思考】 1． 在自然界中 ， 金屬為什么大 多數(shù)以化合態(tài)存在？ 提示： 大多數(shù)金屬比較活潑 ， 容易與 H2O、 O2 等反應(yīng) ， 故大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在于自然界中。 2． 工業(yè)上利用電解熔融 MgCl2來制取 Mg， 而 MgO比 MgCl2更易獲得 ， 為什么不電解熔融MgO制取鎂呢？ (MgO的熔點(diǎn)： 2 852 ℃ ， MgCl2的熔點(diǎn)： 118 ℃) 提示： 由于 MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于 MgCl2的熔點(diǎn) ， 將 MgO熔融需要能量較多 ， 所以采用電解熔融 MgCl2的方法制取 Mg， 冶煉金屬也要考慮節(jié)能減排。 要點(diǎn)二 海水資源的開發(fā)利用 1． (1)海水淡 化的途徑主要是從海水中提取淡水或從海水中把 鹽 分離出去。 (2) 海水淡化的主要方法： 蒸餾 法、 電滲析 法、 離子交換 法等。其中 蒸餾法 的歷史最久 ，技術(shù)和工藝也
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