20xx人教版高中化學必修二41開發(fā)利用金屬礦物和海水資源(完整版)
【正文】 金屬材料。 3． 海水制鹽。 1． 歷史上最悠久的海水淡化方法是 (A) A． 蒸餾法 B．電滲析法 C． 離子交換法 D．過濾法 2． 有關(guān)金屬的冶煉原理 ， 下列說法正確的是 (C) A． 肯定發(fā)生的是 置換反應 B． 肯定發(fā)生的是分解反應 C． 肯定發(fā)生的是氧化還原反應 D． 只能用金屬作還原劑冶煉金屬 3． 下列化學方程式 ， 能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是 (D) A． 2Na＋ MgCl2===2NaCl＋ Mg B． MgCl2(溶液 )=====電解 Mg ＋ Cl2↑ C． 2MgO=====高溫 2Mg＋ O2↑ D． MgCl2(熔融 )=====電解 Mg＋ Cl2↑ 基 礎(chǔ) 訓 練 1． 從利用金屬的歷史來看 ， 先是青銅器時代 ， 而后是鐵器時代 ， 鋁的利用是近百年的事。 6． 目前從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的 13， 海水提溴常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質(zhì) ， 再通入熱空氣將溴蒸氣吹出 ， 這一反應中常用的氧化劑是 (A) A． Cl2 B． Br2 C． H2O D． H2O2 解析： 此法是通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化 ， 然后用空氣把生成的溴吹出。 (4)V、 Cr、 Mn、 W等高熔點金屬 ____________。 Ⅱ .已知： Al、 Fe 的熔、沸點數(shù)據(jù)如下。 解析： Ⅱ (1)從表格中的數(shù)據(jù)可知：鋁熱反應放出的熱量熔化鐵的同時過量的鋁也熔化 ，故可得到鐵鋁合金。 (2)若生成物中含有 Fe3O4， 過量的鐵也會將 Fe3＋ 還原 ， 故溶液中不存在 Fe3＋ ， 不能利用該實驗檢驗生成物中是否含有 Fe3O4。理由：該反應放熱能使鐵熔化 ，而鋁的熔點比鐵低 ， 所以鐵和鋁能形成合金。 解析： 中等活潑的金屬用熱還原法冶煉；活潑金屬用電解法冶煉；不活潑金屬用熱分解法冶煉；高熔點金屬用鋁熱法冶煉。 8． 從海帶中 提取碘的實驗過程中涉及下列操作，其中正確的是 (D) (1)將海帶灼燒成灰 (2)過濾得含 I－ 溶液 (3)放出碘的四氯化
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