20xx人教版高中化學選修二第2單元課題22海水的綜合利用(完整版)
【正文】 O C. MgCO3 D. Mg3N2 C MgBr2+２ NaOH=2NaBr+Mg(OH)2 3. 鎂粉使溴水褪色后，再向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式 為 小結 ２ . 海水中的化學元素的存在與利用 ３ . 海水提鎂的工藝流程 ４ . 鎂的性質 １ .鎂的用途 四、從海水中提取重水 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發(fā)價值。 一噸海水中所含重水的核聚變反應，可釋放出相當于256t石油燃燒所產生的能量。 制備重水有兩種方法 ， 蒸餾法：這種方法只能得到純度為 92%的重水； 電解法：可得 %的重水 ， 但消耗電能特別大 。最后一級的產品 （ 氘濃縮至 30%的水 ） 送入一個蒸鎦單元以制備反應堆級的重水 （ 即 %的氧化氘 ） 。 在此過程中 ， 水向塔底流動 ， 而硫化氫氣體從塔底向塔頂循環(huán) 。氘的化學性質與氫一樣，但是一個氘原子比一個氫原子重一倍，所以叫做 “ 重氫 ” 。 碘 在海水中的濃度只有 106，屬于微量元素。 二、海水提溴 Cl2 +2Br =Br2+ 2Cl 2. 吹出 然后用空氣把 Br2吹出，再用 Na2CO3溶液吸收，即得較濃的 NaBr和NaBrO3溶液： 3CO32 + 3Br2 = 5Br + BrO33 + 3CO2↑ 最后，用 硫酸 將溶液酸化， Br2即從溶液中游離出來： 5Br + BrO33 + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 3. 吸收 用還原劑二氧化硫使溴單質變?yōu)?HBr，再用氯氣將其氧化成溴產
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