20xx人教版高中化學(xué)必修二41開發(fā)利用金屬礦物和海水資源(更新版)
【正文】 碳溶液 (4)分離碘并回收四氯化碳 A． (1)(2) B． (2)(3) C． (1)(2)(3) D． (3)(4) 解析： (1)錯(cuò) ， 灼燒海帶要用耐高溫的坩堝 ， 不能采用燒杯或蒸發(fā)皿； (2)錯(cuò) ， 向漏斗轉(zhuǎn)移溶液時(shí)必須用玻璃棒引流； (3)四氯化碳密度比水大 ， 碘的四氯化碳 溶液在下層 ，合理；(4)采用蒸餾的方法分離碘并回收四氯化碳 ， 裝置圖和方法都 合理 ， 故答案為 D。 2． 下列屬于海水化學(xué)資源利用的是 (B) A． 海水淡化 B．海水提鹽 C． 海水養(yǎng)殖 D．海水發(fā)電 解析： A、 C、 D三項(xiàng)都屬于海水水資源的開發(fā)利用。 把海水引到鹽灘上 ， 利用 日光 和 風(fēng)力 使水分蒸發(fā) ， 得到食鹽。 2． 工業(yè)上利用電解熔融 MgCl2來(lái)制取 Mg， 而 MgO比 MgCl2更易獲得 ， 為什么不電解熔融MgO制取鎂呢？ (MgO的熔點(diǎn)： 2 852 ℃ ， MgCl2的熔點(diǎn)： 118 ℃) 提示： 由于 MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于 MgCl2的熔點(diǎn) ， 將 MgO熔融需要能量較多 ， 所以采用電解熔融 MgCl2的方法制取 Mg， 冶煉金屬也要考慮節(jié)能減排。 適用于大多數(shù)中等活潑金屬的冶煉 ， 常用的還原劑有 焦炭 、 一氧化碳 、 氫氣 等。 2． 金屬冶煉的原理。 2． 了解海水資源及其開發(fā)利用的主要方法。 3． 冶煉方法。 (1)提高金屬礦物的 利用率 。其中 蒸餾法 的歷史最久 ，技術(shù)和工藝也比較完善 ， 但成本較高。 在預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水中 ， 用氯氣氧化溴離子使之成為單質(zhì)溴 ， 反應(yīng)的離子方程式為 Cl2＋ 2Br－ ===Br2＋ 2Cl－ 。電解冶煉鋁所用的原料為氧化鋁 ， ③ 錯(cuò)誤。 (用序號(hào)填寫下列空白 ) (1)Fe、 Zn、 Cu等中等活潑金屬 ______________。 Ⅰ .(1)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 ________________________。 (2)另外一名同學(xué)觀察到熔落物呈黑色 ， 他認(rèn)為鋁熱反應(yīng)中有少量 Fe3O4生成 ， 該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的結(jié)論：取少量熔落物 ， 用稀硫酸溶解 ， 加水稀釋后滴加 3～ 4 滴 KSCN
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1