一、金屬礦物的開發(fā)利用(已修改)
2024-11-02 21:07 本頁面
【正文】 一、金屬礦物的開發(fā)利用 黃銅礦 赤鐵礦 鋁礦 錳礦 鎢礦 鋅礦 一、金屬礦物的開發(fā)利用 金屬元素的存在： 除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界。 冶煉金屬的實質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。 n+ M 得電子 M （被還原） 金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性逐漸減弱 金屬離子的得電子能力逐漸增強 金屬冶煉的方法 （ 2）熱分解法 （適合 Hg、 Ag等不活潑金屬） 2HgO === 2Hg + O2 ↑ △ 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑ △ （ 1）物理提取法： 適用于極不活潑的金屬 —— Pt、 Au （ 3）熱還原法（適用于金屬活動性順序表中位于 Zn和 Cu之間的金屬） CuO+H2 === Cu + H2O △ Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2（高爐煉鐵） 高溫 常用還原劑：焦炭、 CO、 H2和活潑金屬 Fe2O3+ 2Al === 2Fe + Al2O3 (鋁熱法煉鐵 ) 高溫 鋁熱反應(yīng) 實驗 4－ 1 注意觀察現(xiàn)象 反應(yīng)現(xiàn)象 ： 鎂條劇烈燃燒 ， 放出大量熱 ，發(fā)出耀眼白光 ， 紙漏斗內(nèi) 劇烈反應(yīng) ， 紙漏斗被燒穿 ， 有熔融物落入沙中 。 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高溫 鋁熱劑 鋁 —— 還原劑 （活潑金屬 —— 可作還原劑） 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 高溫 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 高溫 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3 高溫 其它的鋁熱反應(yīng)： 應(yīng)用
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