【正文】 第一篇：物理化學(xué)教學(xué)大綱物理化學(xué)教學(xué)大綱物理化學(xué)是化學(xué)系各專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)課程。物理化學(xué)的基本原理被廣泛地運(yùn)用到其它分支學(xué)科。學(xué)好本課程, 可加深對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)等相關(guān)課程的理解?；A(chǔ)物理化學(xué)課程的重點(diǎn)在于掌握熱力學(xué)處理問(wèn)題的方法和化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本知識(shí)，掌握統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本原理和了解本學(xué)科的新進(jìn)展。熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)的基本概念：體系、環(huán)境、狀態(tài)、熱力學(xué)平衡態(tài)、功、熱及其符號(hào)、孤立體系、封閉體系、開(kāi)放體系等熱力學(xué)第一定律；內(nèi)能U的概念；狀態(tài)函數(shù)與過(guò)程量可逆過(guò)程、不可逆過(guò)程、準(zhǔn)靜過(guò)程、自發(fā)過(guò)程焓H的定義；等壓過(guò)程的熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系理想氣體的定義與性質(zhì)；各種過(guò)程的Q、W、DU、DH的計(jì)算實(shí)際氣體的性質(zhì)；等焓過(guò)程，焦－湯效應(yīng)及焦湯系數(shù)赫斯定律；反應(yīng)焓的計(jì)算；物質(zhì)的生成焓、燃燒焓、離子生成焓、溶解熱和稀釋熱基爾霍夫定律；絕熱反應(yīng)*熱化學(xué)的現(xiàn)代進(jìn)展*；生物熱化學(xué)及其應(yīng)用*熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第二定律；自發(fā)過(guò)程的共同性質(zhì)卡諾循環(huán)；卡諾定理；熵函數(shù)的定義及物理意義熵增原理；熱力學(xué)第二定律的微觀意義赫氏自由能F；吉布斯自由能G熱力學(xué)的熵判據(jù)、赫氏自由能判據(jù)、吉布斯自由能判據(jù)及適用條件熱力學(xué)基本關(guān)系式；麥克斯韋關(guān)系式常見(jiàn)過(guò)程的熱力學(xué)函數(shù)改變值的計(jì)算；吉布斯－赫姆霍茲公式偏摩爾量；偏摩爾量集合公式化學(xué)勢(shì)的定義和物理意義多組分體系熱力學(xué)；復(fù)相多組分體系熱力學(xué)熱力學(xué)第三定律；物質(zhì)的規(guī)定熵?zé)崃W(xué)非平衡態(tài)熱力學(xué)簡(jiǎn)介；耗散體系知識(shí)簡(jiǎn)介**溶 液理想氣體化學(xué)勢(shì)；理想氣體混合物實(shí)際氣體；范德華狀態(tài)方程；氣體逸度的概念和計(jì)算物質(zhì)的臨界狀態(tài)和對(duì)比態(tài)；對(duì)比態(tài)原理；牛頓圖溶液濃度的各種表示法及其相互間的關(guān)系拉烏爾定律；亨利定律理想溶液的定義；理想溶液的化學(xué)勢(shì)；理想溶液的性質(zhì)理想稀溶液；溶劑化學(xué)勢(shì)；溶質(zhì)化學(xué)勢(shì)；各種標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和標(biāo)態(tài)化學(xué)勢(shì)的物理意義稀溶液的依數(shù)性：沸點(diǎn)上升；凝固點(diǎn)下降；滲透壓非理想溶液；活度及活度系數(shù)；溶液活度的測(cè)定；活度的計(jì)算滲透系數(shù)；超額函數(shù)吉布斯－杜亥姆公式；杜亥姆－馬居爾公式*分配定律*相 律相律；體系的物種數(shù)、相數(shù)、獨(dú)立組份數(shù)和自由度之間的關(guān)系單組份相圖；克拉貝龍方程、克拉貝龍－克勞修斯方程；水的相圖；硫的相圖二組份相圖；二元理想溶液的T－x圖和px圖；非理想二元溶液的相圖；精餾原理；互不相溶的二元液體體系相圖；水蒸汽蒸餾原理；各類二元凝聚體系相圖；步冷曲線；二級(jí)相變；氦的相圖；金屬的居里點(diǎn)三組份的等邊三角形相圖*；三元鹽水體系相圖*；三元液體體系相圖*；杠桿原理在相圖中的運(yùn)用*利用相圖分離提純物質(zhì)的基本原理*化 學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的進(jìn)度；反應(yīng)的條件；化學(xué)反應(yīng)等溫式氣相反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)；平衡常數(shù)與反應(yīng)DrGm的關(guān)系溶液中的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)；復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)熱力學(xué)平衡常數(shù)與各種經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能；物質(zhì)的規(guī)定吉布斯自由能；化學(xué)反應(yīng)DrGm的計(jì)算溫度、壓力、惰性氣體對(duì)反應(yīng)平衡的影響化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)平衡；絕熱反應(yīng)的平衡*；反應(yīng)方向的判斷00電化學(xué)溶液電導(dǎo)率；摩爾電導(dǎo)率；離子獨(dú)立移動(dòng)定理 離子的遷移數(shù)；遷移數(shù)的測(cè)定電解質(zhì)的活度理論；強(qiáng)電解質(zhì)的溶液理論；德拜－休克爾極限定律電池表示法；電極電勢(shì)的規(guī)定和計(jì)算；能斯特方程；電池電動(dòng)勢(shì)與電極電勢(shì)的關(guān)系電池電動(dòng)勢(shì)與DrGm0、DrHm0、DrSm0的關(guān)系電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理；電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算及應(yīng)用熱力學(xué)體系的電勢(shì)－pH圖電極過(guò)程動(dòng)力學(xué)：分解電壓；極化作用產(chǎn)生的原理 超電勢(shì)的產(chǎn)生原因；超電勢(shì)的計(jì)算；超電勢(shì)在電解中的應(yīng)用 金屬的腐蝕；金屬防腐的方法* 化學(xué)電源的類型和應(yīng)用*統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)統(tǒng)計(jì)力學(xué)的基本方法；宏觀態(tài)和微觀態(tài)；相空間*；相體積*；微觀態(tài)的幾率；等幾率原理統(tǒng)計(jì)系綜原理*；體系的配分函數(shù)*；熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計(jì)力學(xué)表達(dá)式玻色－愛(ài)因斯坦統(tǒng)計(jì)*；費(fèi)米－狄拉克統(tǒng)計(jì)*；玻爾茲曼統(tǒng)計(jì)最可幾分布；玻爾茲曼分布律；熵的統(tǒng)計(jì)力學(xué)解釋理想氣體的統(tǒng)計(jì)理論；分子的配分函數(shù)；由分子配分函數(shù)求熱力學(xué)函數(shù)的表達(dá)式分子的核配分函數(shù)；電子配分函數(shù)；平動(dòng)配分函數(shù)、轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)、振動(dòng)配分函數(shù)及其對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)氣體的熱容理論；固體的熱容理論理想氣體化學(xué)勢(shì)的統(tǒng)計(jì)力學(xué)表達(dá)式*；理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)由自由能函數(shù)和熱焓函數(shù)求反應(yīng)平衡常數(shù)化學(xué)動(dòng)力學(xué)反應(yīng)進(jìn)度的概念；化學(xué)反應(yīng)速率的表示法一級(jí)反應(yīng)、二級(jí)反應(yīng)、零級(jí)反應(yīng)、三級(jí)反應(yīng)的速率方程、動(dòng)力學(xué)方程及其特征簡(jiǎn)單反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定；速率常數(shù)的意義、測(cè)定方法和計(jì)算對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連續(xù)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)速率方程式及其特點(diǎn)；溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；反應(yīng)的活化能及其物理意義反應(yīng)的歷程和反應(yīng)機(jī)理；反應(yīng)機(jī)理的擬定；用穩(wěn)態(tài)法、平衡近似法推導(dǎo)反應(yīng)的速率方程式化學(xué)反應(yīng)速率的碰撞理論過(guò)渡態(tài)理論；反應(yīng)活化焓、反應(yīng)活化熵、反應(yīng)活化吉布斯自由能鏈?zhǔn)椒磻?yīng)；光化學(xué)反應(yīng)分子反應(yīng)動(dòng)力學(xué)理論簡(jiǎn)介*快速反應(yīng)動(dòng)力學(xué)理論簡(jiǎn)介*振蕩反應(yīng)理論簡(jiǎn)介*催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)催化反應(yīng)的特點(diǎn)；催化劑的催化原理；催化劑的中毒和特點(diǎn)氣固相催化反應(yīng)的一般歷程和速率方程式溶液相中的催化反應(yīng)；溶劑的影響酸堿催化反應(yīng)；絡(luò)合催化反應(yīng)酶催化反應(yīng)及米氏常數(shù)*界面及膠體化學(xué)表面張力、表面吉布斯自由能；表面張力與溫度的關(guān)系彎曲表面的附加壓力；彎曲表面的蒸汽壓吉布斯等溫吸附式；各項(xiàng)的物理意義、公式的應(yīng)用和簡(jiǎn)單計(jì)算表面活性物質(zhì)的性質(zhì)及其作用機(jī)理表面活性劑的分類液－液、液－固界面的鋪展、接觸角和潤(rùn)濕氣－固表面的吸附；吸附等溫線的主要類型膠體分散體系的基本特征；膠體的熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)性質(zhì)；膠體的穩(wěn)定性；電解質(zhì)對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響；電解質(zhì)的聚沉能力聚合物分子量的測(cè)定方法；天然大分子、凝膠的初步概念納米材料知識(shí)簡(jiǎn)介**：打星號(hào)內(nèi)容不作要求第二篇：物理化學(xué)教學(xué)大綱《物理化學(xué)》課程教學(xué)大綱簡(jiǎn)介：物理化學(xué)課程是化工類專業(yè)重要理論基礎(chǔ)課，其內(nèi)容主要包括：化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)三大部分。其先行課要求學(xué)生學(xué)習(xí)高等數(shù)學(xué)、大學(xué)物理、無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)。物理化學(xué)是從化學(xué)變化和物理變化聯(lián)系入手，采用數(shù)學(xué)的手段研究化學(xué)變化的規(guī)律的一門科學(xué)。研究方法多采取理想化方法，集抽象思維和形象思維，其實(shí)驗(yàn)是采用物理實(shí)驗(yàn)的方法?；瘜W(xué)熱力學(xué)采用經(jīng)典的熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)第三定律，從宏觀上研究化學(xué)變化過(guò)程的規(guī)律，通過(guò)理論計(jì)算來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（化學(xué)平的衡位置）、以及平衡狀態(tài)時(shí)系統(tǒng)的相變化、界面變化、電化學(xué)變化、膠體化學(xué)變化的規(guī)律，同時(shí)，研究影響這些變化規(guī)律的因素（如：溫度、壓力、濃度、組成等等）。統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)則從微觀上，用統(tǒng)計(jì)學(xué)的方法，研究化學(xué)反應(yīng)的變化規(guī)律。試圖通過(guò)理論的計(jì)算熱力學(xué)的狀態(tài)函數(shù)。化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)的速率和機(jī)理，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件（如：溫度、壓力、濃度、組成、催化劑等等）。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的條件控制化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的研究，確定化學(xué)反應(yīng)的速率方程。第一章 氣體的pVT性質(zhì)考核內(nèi)容：一、理想氣體的狀態(tài)方程二、理想氣體混合物三、氣體的液化及臨界參數(shù)四、真實(shí)氣體狀態(tài)方程五．對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖第二章熱力學(xué)第一定律考核內(nèi)容：一、熱力學(xué)基本概念二、熱力學(xué)第一定律三、恒容熱、恒壓熱，焓四、熱容，恒容變溫過(guò)程、恒壓變溫過(guò)程1．熱容五、焦?fàn)枌?shí)驗(yàn)，理想氣體的熱力學(xué)能、焓七、相變化過(guò)程1．相變焓八、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓九、由標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓十、節(jié)流膨脹與焦?fàn)枴獪愤d效應(yīng)第三章熱力學(xué)第二定律考核內(nèi)容：一、卡諾循環(huán)二、熱力學(xué)第二定律三、熵, 熵增加原理四、單純pVT變化熵變的計(jì)算五、相變過(guò)程熵變的計(jì)算六、熱力學(xué)第三定律和化學(xué)變化過(guò)程熵變的計(jì)算七、亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)八、熱力學(xué)基本方程九、克拉佩龍方程十、吉布斯一亥姆霍茲方程和麥克斯韋關(guān)系式第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)考核內(nèi)容：一、偏摩爾量二、化學(xué)勢(shì)三、氣體組分的化學(xué)勢(shì)四、拉烏爾定律和亨利定律五、理想液態(tài)混合物六、理想稀溶液七、稀溶液的依數(shù)性 *八、逸度與逸度因子 *九、活度及活度因子第五章化學(xué)平衡考核內(nèi)容：一、化學(xué)反應(yīng)的等溫方程二、理想氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)三、溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響四、其它因素對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的影響*五、同時(shí)反應(yīng)平衡組成的計(jì)算 *六、真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡 *七、混合物和溶液中的化學(xué)平衡第六章相平衡考核內(nèi)容：一、相律 二．杠桿規(guī)則三、單組分系統(tǒng)相圖 四、二組分理想液態(tài)混合物的氣一液平衡相圖 五、二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣一液平衡相圖 六、二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣一液平衡相圖 七、二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液一固平衡相圖八、二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液一固平衡相圖九、生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖第七章電化學(xué)考核內(nèi)容：一、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律二、離子遷移數(shù)三、電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率四、電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜一休克爾極限公式五、可逆電池及其電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定六、原電池?zé)崃W(xué)七、電極電勢(shì)和液體接界電勢(shì)八、電極的種類九、原電池設(shè)計(jì)舉例*十、分解電壓*十一、極化作用第九章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步考核內(nèi)容：一、粒子各種運(yùn)動(dòng)形式的能級(jí)及能級(jí)的簡(jiǎn)并度二、能級(jí)分布的微觀狀態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)三、最概然分布與平衡分布四、玻耳茲曼分主配分函數(shù)五、熱力學(xué)性質(zhì)與配分函數(shù)之間的關(guān)系六、粒子配分函數(shù)的計(jì)算七、熱力學(xué)函數(shù)的計(jì)算八、系統(tǒng)熵的統(tǒng)計(jì)意義及熵的計(jì)算九、理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)衡常數(shù)第十章界面現(xiàn)象考核內(nèi)容：一、界面張力二、彎曲液面的附加壓力及其后果三、固體表面四、液一固界面五、溶液表面第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)考核內(nèi)容：一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程二、速率方程的積分形式三、速率方程的確定四、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，活化能五、典型復(fù)合反應(yīng)六