【總結(jié)】1第二章熱力學(xué)第一定律Firstlawofthermodynamics2–1熱力學(xué)第一定律的實質(zhì)2-2熱力學(xué)能(內(nèi)能)和總能2–3熱力學(xué)第一定律基本表達(dá)式2–4閉口系基本能量方程式2–5開口系能量方程22–1熱力學(xué)第一定律的實質(zhì)一、第一定律的實質(zhì)能量守恒與轉(zhuǎn)換定律在熱現(xiàn)象中
2025-07-25 06:11
【總結(jié)】高中物理新人教版選修3-3系列課件《熱力學(xué)第二定律的微觀解釋》第十章《熱力學(xué)定律》教學(xué)目標(biāo)?知識與技能?,宏觀態(tài)和微觀態(tài)的概念。?。?,知道熵是反映系統(tǒng)無序程度的物理量。?,熵是變化的。?過程與方法?1.學(xué)會通過現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律的科學(xué)方法?,知道任何自然過程
2024-11-17 19:34
【總結(jié)】熱力學(xué)第二定律的微觀解釋?不可逆過程的統(tǒng)計性質(zhì)(以氣體自由膨脹為例)下面從統(tǒng)計觀點探討過程的不可逆性微觀意義,并由此深入認(rèn)識第二定律的本質(zhì)。熱力學(xué)第二定律的微觀意義:一切自然過程總是沿著無序性增大的方向進(jìn)行。在熱力學(xué)中,序:區(qū)分度。對于一個熱力學(xué)系統(tǒng),如果處于非平衡態(tài),我們認(rèn)為它處于有序的狀態(tài),如果處于平衡態(tài),我
2024-11-19 16:28
【總結(jié)】熱力學(xué)第二定律本章內(nèi)容Contentschapter16熱力學(xué)第二定律secondlawofthermodynamics熵entropy引言違背熱力學(xué)第一定律的過程都不可能發(fā)生。不違背熱力學(xué)第一定律的過程不一定都可以發(fā)生。自然過程是按一定方向進(jìn)行的。高溫物體低溫物體Q高
2025-01-07 09:48
【總結(jié)】1熱學(xué)第4章熱力學(xué)第二定律(薛平),1mol氧氣(當(dāng)成剛性分子理想氣體)經(jīng)歷如圖所示的過程由a經(jīng)b到c。求在此過程中氣體對外做的功、吸的熱以及熵變。解:圖氣體對外做的功等于abc過程曲線下的面積,即5353311()()()()221(86)10(
2025-08-27 18:11
【總結(jié)】知識回顧1.(機(jī)械)功的兩個不可缺少的因素是什么?電流做功與哪些因素有關(guān)?知識回顧2.什么叫內(nèi)能?與哪些因素有關(guān)?1.(機(jī)械)功的兩個不可缺少的因素是什么?電流做功與哪些因素有關(guān)?知識回顧2.什么叫內(nèi)能?與哪些因素有關(guān)?3.質(zhì)量、溫度相同的物體,內(nèi)能必定相
2024-11-17 08:14
【總結(jié)】第5講內(nèi)能[目標(biāo)定位],滲透統(tǒng)計的方法.,分子勢能隨分子距離變化的關(guān)系.理解分子勢能與物體的體積有關(guān).,知道物體的內(nèi)能跟物體的物質(zhì)的量、溫度和體積有關(guān)..一、分子動能1.定義:由于分子永不停息地做無規(guī)則運動而具有的能.2.分子的平均動能:所有分子的熱運動動能的平均值.3.溫度的微觀意義:
2024-11-19 04:52
【總結(jié)】成才之路·物理路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索人教版·選修3-3熱力學(xué)定律第十章章末小結(jié)第十章規(guī)律方法2觸及高考3考題探析4臨場練兵5知識結(jié)構(gòu)1知識結(jié)構(gòu)規(guī)律方法一、
2024-11-17 12:55
【總結(jié)】熱力學(xué)第二定律【教材分析】本節(jié)介紹熱力學(xué)第二定律,該定律與熱力學(xué)第一定律是構(gòu)成熱力學(xué)知識的理論基礎(chǔ),熱力學(xué)第一定律對自然過程沒有任何限制,只指出在任何熱力學(xué)過程中能量不會有任何增加或損失,熱力學(xué)第二定律解決哪些過程可以發(fā)生,教學(xué)時要注意講清二者的關(guān)系。對于熱力學(xué)第二定律,教材先從學(xué)生比較熟悉的熱傳導(dǎo)過程的方向性入手,研究與分子熱運動有關(guān)的過程的方
2024-11-20 02:46
【總結(jié)】熱力學(xué)第二定律【教材分析】本節(jié)介紹熱力學(xué)第二定律,該定律與熱力學(xué)第一定律是構(gòu)成熱力學(xué)知識的理論基礎(chǔ),熱力學(xué)第一定律對自然過程沒有任何限制,只指出在任何熱力學(xué)過程中能量不會有任何增加或損失,熱力學(xué)第二定律解決哪些過程可以發(fā)生,教學(xué)時要注意講清二者的關(guān)系。對于熱力學(xué)第二定律,教材先從學(xué)生比較熟悉的熱傳導(dǎo)過程的方向性入手,研究與分子熱運動有關(guān)的過程的方向
2024-12-08 22:25
【總結(jié)】學(xué)習(xí)重點:學(xué)習(xí)難點:1、能量守恒定律。2、從能量轉(zhuǎn)化的觀點理解熱力學(xué)第一定律,會用ΔU=W+Q分析和計算有關(guān)問題。1、如何用能量轉(zhuǎn)化和守恒的觀點分析物理現(xiàn)象;2、熱力學(xué)第一定律ΔU=W+Q中各物理量的意義及正負(fù)號的確定。既然做功和熱傳遞都可以改變物體的內(nèi)能,那么,功、熱量跟內(nèi)能的
2024-11-19 17:13
【總結(jié)】第21點熱力學(xué)定律與氣體實驗定律的結(jié)合熱力學(xué)第一定律與氣體實驗定律的結(jié)合量是氣體的體積和溫度,當(dāng)溫度變化時,氣體的內(nèi)能變化;當(dāng)體積變化時,氣體將伴隨著做功.解題時要掌握氣體變化過程的特點:1.等溫過程:內(nèi)能不變ΔU=0.2.等容過程:W=0.3.絕熱過程:Q=0.對點例題如圖1
2024-12-03 12:59
【總結(jié)】第4講溫度和溫標(biāo)[目標(biāo)定位]、熱平衡的定義.統(tǒng)處于熱平衡的條件.,記住它們之間的關(guān)系.一、平衡態(tài)和狀態(tài)參量1.系統(tǒng):在物理學(xué)中,通常把研究對象稱為系統(tǒng).2.狀態(tài)參量:用來描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量,叫做系統(tǒng)的狀態(tài)參量.3.平衡態(tài):系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不再隨時間變化,這種情況就說系統(tǒng)達(dá)到了平衡態(tài).二
2024-11-28 14:33
【總結(jié)】學(xué)案3熱力學(xué)第一定律能量守恒定律[目標(biāo)定位],并會運用于分析和計算..3.知道什么是第一類永動機(jī)及其不可能制成的原因.一、熱力學(xué)第一定律[問題設(shè)計]一根金屬絲經(jīng)過某一物理過程,溫度升高了,除非事先知道,否則根本無法判定是通過做功的方法,還是使用了傳熱的方法使它的內(nèi)能增加.因為單純地對系統(tǒng)做功和單純地對系統(tǒng)傳熱都能改
2024-11-19 16:02
【總結(jié)】 《熱力學(xué)第二定律的微觀解釋》教案 【教學(xué)目標(biāo)】 一知識與技能 ,宏觀態(tài)和微觀態(tài)的概念。 。 ,知道熵是反映系統(tǒng)無序程度的物理量。 ,熵是變化的。 二過程與方法 1學(xué)會通過現(xiàn)象總...
2025-04-05 05:44