【正文】 溶 解 度 通常，一定溫度下， 可溶物在一定量的水中不能無限溶解 。 實驗 95 操作 現(xiàn) 象 結 論 加入 5g氯化鈉，攪拌 再加 5g氯化鈉，攪拌 再加 15ml的水，攪拌 固體溶解 有少量固體未溶解 未溶解的固體溶解 物質(zhì)能不能無限制溶于一定量的水中 實驗：在常溫下，向裝有 20ml蒸餾水的燒杯中加 KNO3 操作 加入 5g KNO3攪拌 再加入 5g KNO3攪拌 再加入 5g KNO3攪拌 加熱 再加入5g KNO3攪拌 冷卻 現(xiàn)象 結論 ，一定溫度下， 可溶物在一定量的水中不能無限溶解 ，物質(zhì)的溶解能力不同 . 全部溶解 部分溶解 不溶解 全部溶解 全部溶解 有晶體析出 一 .溶液的分類 : 飽和溶液和不飽和溶液 飽和溶液 在 一定溫度下、一定量的溶劑 中， 不能繼續(xù)溶解 該溶質(zhì) 的溶液 。 在 一定溫度、一定量的溶劑 中， 還能繼續(xù)溶解 該溶質(zhì) 的溶液 . 不飽和溶液 練習： 在一定溫度下，向 100克食鹽飽和溶液中加 3克食鹽，充分攪拌后，溶液質(zhì)量變?yōu)?103克。此說法對嗎？為什么？ 在一定量的 氯化鈉 溶液 中，加少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn) 硝酸鉀 固體消失，則說明原氯化鈉溶液是不飽和溶液。 硝酸鉀 飽和溶液 加入少量 高錳酸鉀 說明 : 繼續(xù)溶解高錳酸鉀 飽和 溶液 高錳酸鉀不飽和溶液 再加 硝酸鉀 二 .飽和溶液和不飽和溶液 （ 1）在 一定溫度 ，一定量的 溶劑 中 （ 2）當溫度一定，溶劑量一定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)質(zhì)量的最大值 （ 3）某種溶質(zhì)的飽和溶液也可能是另一種溶質(zhì)的不飽和溶液 注意： [練習 ] 20度時，將 33克食鹽放入 100克水中，食鹽全部溶解，此時溶液質(zhì)量為 克，再向此溶液加入 3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為 克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質(zhì)量為 克，再向此溶液加入 3克食鹽，溶液的質(zhì)量是 克。 133 36 136 136 判斷某溶液是飽和溶液的方法： 2. 如果溶液底部 無剩余溶質(zhì) 存在，加入少量該溶質(zhì) ，不再溶解則已飽和 。 底部有剩余溶質(zhì) 存在，且不再減少則已飽和。 例如： 如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？ 取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解，則說明原溶液不飽和 。若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。 飽和溶液 升溫 加溶劑 加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 降溫 不飽和溶液 4. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化（絕大多數(shù)物質(zhì)） 蒸發(fā)溶劑 冷卻 結晶 練習 在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達到飽和溶液，下列措施達不到目的的是（ ） A 降低溶液溫度 B 加入溶質(zhì)硝酸鉀 C 升高溶液的溫度 D 蒸發(fā)溶液中的溶劑 練習 把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最 簡便 的方法是（ ） A 蒸發(fā)水 B 加食鹽 C 給溶液降溫 D 給溶液升溫 CB從海水中提純食鹽的過程 : 海水 氯化鈉 多種化 工產(chǎn)品 母液 食鹽 貯水池 結晶池 蒸發(fā)池 （蒸發(fā)溶劑法） 討論：飽和溶液降溫或蒸發(fā)溶劑時，會發(fā)生怎樣的變化？ 具體方法 : ② 冷卻熱飽和溶液（即降溫結晶） ① 蒸發(fā)結晶 小結：從溶液中得到固體物質(zhì)的方法 →結晶 ③ 升溫結晶 完成配套練習 P28 1 2 7 知識鞏固 碘酒中的溶質(zhì)是 ___溶劑是 ____,鹽酸的溶質(zhì) ________. 溶液的特征是 ____________和 _____________ 溶于水能放熱的是 _______和 ________ 溶于水能吸熱的是 _______和 ________ 溶于水溫度不變的是 _______和 ________ 從溶液中得到固體物質(zhì)的方法叫做 _________. 飽和溶液和不飽和溶液的概念 判斷某溶液為飽和溶液的方法 飽和溶液 升溫 加溶劑 加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 降溫 不飽和溶液 7. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化（絕大多數(shù)物質(zhì)） 1. 10毫升水 + 2克食鹽 ：振蕩， 現(xiàn)象 : 溶液類型 : 2. 10毫升水 + :振蕩， 現(xiàn)象 : 溶液類型 : 食鹽溶解 食鹽的不飽和溶液 熟石灰不完全溶解 熟石灰的飽和溶液 濃度大 濃度小 二 .濃稀溶液與飽和溶液的關系 : [總結一 ] 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不 一定是不飽和溶液。 二 .濃稀溶液與飽和溶液的關系 : 濃溶液 飽和溶液 不飽和溶液 稀溶液 飽和溶液和不飽和溶液的關系圖示 [總結二 ] 同一物質(zhì)，相同溫度，飽和溶液比不 飽和溶液要濃。 練習 指出下列各題的錯誤之處，并加以改正 ： ； ，一定有這種溶質(zhì)的固體； ，可將其中的溶 劑倒出一些； 4. 在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，一定 會比 另一物質(zhì) 的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多； ，稀溶液一定是不飽和溶液。 在一定溫度 .一定量的溶劑中 ,不能 …… . 不一定 ,有可能剛好達到飽和 . 依然是不飽和溶液 . 不一定 ,這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同 . 濃溶液不一定是飽和溶液 課題 2 溶解度 一、物質(zhì)的溶解性 通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做 溶解性 。 10 ℃ 40 ℃ 氯化鈉 硝酸鉀 不行 應該在同一溫度下 這樣行嗎？ 思考：如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小 ? 氯化鈉 硝酸鉀 應該溶劑的量相同 不行 這樣行嗎？ 1克氯化鈉 1克硝酸鉀 20克水 應該達到飽和狀態(tài) 這樣行嗎？ 不行 一定狀態(tài)（達到飽和） 比較不同物質(zhì)的溶解能力，應該控制的條件有： 一定溫度 一定溶劑的量 那么如何準確表示物質(zhì)溶解性呢？ 表示溶解性大小 —— 溶解度 一、固體的溶解度 定義： 在 一定溫度 下 ， 某固態(tài)物質(zhì)的在 100克溶劑 里達到 飽和狀態(tài) 時所溶解的 質(zhì)量 ， 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的 溶解度 。 一定溫度 100克溶劑 (一般指水） 飽和狀態(tài) 條件 ： 溶劑標準 ： 溶液狀態(tài) ： 單位 ： 質(zhì)量（克） 例 1: 20℃ 時氯化鈉的溶解度是 36g。 在 20℃ 時， 100g水中溶解 36g氯化鈉 ,溶液達到飽和。 在 20℃ 時， 100g水中最多只能溶解 36g氯化鈉。 練一練 :在 20 ℃ 時 硝酸鉀的溶解度是 。 在 20℃ 時， 100g水中溶解 ,溶液達到飽和。 在 20℃ 時， 100g水中最多只能溶解 。 20℃ 時硝酸鉀的溶解度是 ，這句話的含義是什么？將其關系代入下表： 溫度 溶質(zhì)的質(zhì)量 水的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 20℃ 100g ★ 注意： 在沒有指明溶劑時， 水 作為溶劑。 在講溶解度時一定要 指明溫度 ，因為溫度不同 溶質(zhì)溶解的質(zhì)量不同。 練一練：判斷正誤： 38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是 38g。 ( ) 10℃ 時，燒杯內(nèi)水中最多溶有 140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是 140g。 ( ) 60℃ ， 100g水中溶有 75g硝酸鉀，所以 60℃時硝酸鉀的溶解度為 75g。 ( ) ℃ ， 100g水中最多溶解 124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是 124。 ( ) 在 20℃ 時， 100g水中溶解 36g氯化鈉溶液達到飽和，則 20℃ 時氯化鈉溶解度是 ____。 20 ℃ 時 50g水中最多可溶解氯化鈉 ________g，形成 _________g氯化鈉溶液。 36g 18 68 ℃ 時，硝酸鉀的溶解度為 110g，則 60 ℃ 時，將 70g硝酸鉀放入 50g水中充分溶解后所得溶液質(zhì)量為（ ） D ℃ 時 50g水最多溶解 5gA； 60 ℃ 時， 100g水最多溶解 10gB，則比較 A， B溶解度大小為（ ） B. A=B C. AB D. AB 在 40℃ 時， 200g水中溶解 80g氯化鉀溶液達到飽和，則 40℃ 時氯化鉀的溶解度是 ____。 40 ℃ 時將 40g氯化鉀加入 50g水中，充分溶解后，形成了氯化鉀的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液 _____g 。 40g 70 飽和 A 課題 2 溶解度 知識鞏固 將飽和 KNO3溶液變成不飽和溶液的方法 _________ 固體物質(zhì)的溶解度： 在 _______________下，某固態(tài)物質(zhì)的在 _______溶劑 里達到 _______狀態(tài) 時所溶解的 質(zhì)量 一定溫度 100克 飽和 （ 1）在 20186。C時，該物質(zhì)在 100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為 。 某物質(zhì)在 20186。C的溶解度為 ，其含義是什么？ （ 2）在 20186。C時，該物質(zhì)在 100克水中最多能溶解 。 區(qū)分蒸發(fā)溶劑和蒸發(fā)結晶 區(qū)分飽和溶液和溶解度 溶解度與溶解性的關系 ? 溶解性 只是一般地說明 某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小 ,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念