20xx人教版五四化學八年級61質(zhì)量守恒定律ppt課件1(已修改)
2024-12-03 13:23 本頁面
【正文】 第五單元 化學方程式 課題 1 質(zhì)量守恒定律 狄仁杰的迷惑 狄仁杰的迷惑 ？ ？ 化學反應前后： 反應物的總質(zhì)量 生成物的總質(zhì)量 實驗 1：白磷燃燒 前后 質(zhì)量的測定 看書： P93頁 注意 思考和分析： 反應物、生成物的狀態(tài)及變化； 實驗中觀察到的總質(zhì)量變化情況 。 序號 實驗現(xiàn)象 實驗 1 ① 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙 。氣球先脹大，后變小，最后壓扁。 ② 反應后，天平平衡。 ② 氣球的作用 P + O2 P2O5 點燃 ③ 細沙的作用 —— 防止膠塞被沖開 思考： ① 氣球的變化及原因 —— 防止錐形瓶受熱不均而炸裂 錐形瓶 細砂 橡皮塞 玻璃管、氣球 （空氣） 氧氣 氮氣 白磷 錐形瓶 細砂 橡皮塞 玻璃管、氣球 五氧化二磷 （剩余氣體） 氮氣 稀有氣體等 稀有氣體等 白磷 五氧化二磷氧氣對比反應前后，你發(fā)現(xiàn)了什么？ 反應前 反應后 白磷質(zhì)量 +氧氣質(zhì)量 =五氧化二磷質(zhì)量 實驗 2：鐵和硫酸銅溶液反 前后 質(zhì)量的測定 反應表達式： 鐵 + 硫酸銅 → 銅 + 硫酸亞鐵 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 反應前的總質(zhì)量 m1 反應后的總質(zhì)量 m2 序號 實驗現(xiàn)象 實驗 2 ① 鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn) 。溶液由藍色漸漸變成淺綠色。 ② 反應后，天平平衡。 溶液為藍色 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 溶液為淺綠色 參加化學反應的 各物質(zhì)質(zhì)量總和 反應后生成的各 物質(zhì)的質(zhì)量總和 一、質(zhì)量守恒定律 只有 化學變化 才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！ 守恒的是“ 總質(zhì)量 ”，即“參加反應的各反應物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。 “ 參加 ”，意味著 沒有參加反應（剩余） 的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。 注意： 想一想 你預計這個反應前后的稱量結果是否會有變化？ 實驗 3：碳酸鈉與稀鹽酸反應 前后 質(zhì)量的測定 碳酸鈉 粉末 鹽酸 鎂 + 氧氣 → 氧化鎂 Mg
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1