20xx人教版五四化學八年級61質(zhì)量守恒定律ppt課件1-資料下載頁
2024-11-17 13:23本頁面
【導讀】第五單元化學方程式。課題1質(zhì)量守恒定律。實驗1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙;氣球先。脹大，后變小，最后壓扁。②反應(yīng)后，天平平衡?！乐鼓z塞被沖開。①氣球的變化及原因?！乐瑰F形瓶受熱不均而炸裂。稀有氣體等稀有氣體等。①鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn);溶液由藍色。漸漸變成淺綠色。如沉淀、氣體等都應(yīng)。質(zhì)量不能算在內(nèi)。鎂+氧氣→氧化鎂。前后的稱量結(jié)果是。汞+氧氣氧化汞加熱。解釋狄仁杰的迷惑。設(shè)計有氣體參加或生成實驗時，裝置必須密閉。各物質(zhì)的微粒數(shù)量比
【正文】 160 ∶ 284 4 ∶ 5 ∶ 2 微粒個數(shù)比： 各物質(zhì)質(zhì)量比： 4個磷原子 與 5個氧分子 恰好完全反應(yīng)生成 2個五氧化二磷分子 。 相對原子質(zhì)量： P 31 O 16 （三）、化學方程式的讀法 （以 C + O2 ==== CO2為例） （ 1） 宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳； （ 2） 微觀：每 1個碳原子和一個氧分子反應(yīng) ， 生成一個二氧化碳分子 。 （ 3） 質(zhì)量：每 12份質(zhì)量 的碳和 32份質(zhì)量 的氧氣完全反應(yīng) ，生成 44份質(zhì)量 的二氧化碳 . 點燃 （一）化學方程式的定義：用 化學式 表示化學反應(yīng)的式子。 （二）化學方程式提供的信息（意義 讀法） 表明各 物質(zhì) 之間的 微粒數(shù)量比 表明各物質(zhì)之間的 質(zhì)量比 化學方程式 表明了反應(yīng)物、生成物、 反應(yīng)的條件 宏觀 質(zhì)量 4P + 5O2 2P2O5 點燃 微觀 練一練 質(zhì) 的含義 :表示過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成水和氧氣。 表示 每 68份質(zhì)量 的過氧化氫 完全分解生成 36份質(zhì)量 的水和 32份質(zhì)量 的氧氣 68 ∶ 36∶ 32 2 ∶ 2 ∶ 1 物質(zhì)微粒個數(shù)比： 各物質(zhì)質(zhì)量比： 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 物質(zhì)的微粒意義 :表示每 2個過氧化氫分子完全分解生成 2個水分子和 1個氧分子。 相對原子質(zhì)量： H 1 O 16 拓展練習 下列敘述符合質(zhì)量守恒的是 ： （ ） A、 2克氫氣和 18克氧氣反應(yīng)，生成 20克水 B、 18克氫氣和 2克氧氣反應(yīng)，生成 20克水 C、 4克氫氣和 36克氧氣反應(yīng)，生成 40克水 D、 4克氫氣和 36克氧氣反應(yīng)，生成 36克水 4 : 32 : 36 2 ∶ 1 ∶ 2 物質(zhì)微粒個數(shù)比： 各物質(zhì)質(zhì)量比： 2H2 + O2 2H2O 點燃 D 相對原子質(zhì)量： H 1 O 16 討論：書 97頁
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