中學化學多媒體教學(已修改)
2025-02-23 07:05 本頁面
【正文】 中學化學多媒體教學 中學化學多媒體教學 高三化學第一輪章節(jié)復習 硫 酸 【學習目標】 ? 掌握濃硫酸的性質(zhì)（吸水性、脫水性和強氧化性）； ? 掌握稀硫酸的化學性質(zhì)； ? 掌握硫酸根離子的檢驗方法； ? 掌握硫酸工業(yè)的化學反應原理； ? 了解硫酸的用途及硫酸工業(yè)的生產(chǎn)設備與流程。 【學習重點】 ? 濃硫酸的三大特性； ? 稀硫酸的化學性質(zhì)； ? 硫酸工業(yè)的主要反應原理。 硫酸的主要用途 【知識要點】 ? 一、稀硫酸的化學性質(zhì)（二元強酸） ? 跟酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變 色。 ? 跟較活潑的金屬反應： Zn+H＋ — ? 跟堿性氧化物反應： CuO+H＋ — ? 跟堿反應： NaOH+H2SO4— Cu(OH)2+H2SO4— Ba(OH)2+H2SO4— ? 跟鹽反應： Na2CO3+ H2SO4— BaCl2 + H2SO4— 〖針對性訓練〗 ? 現(xiàn)有四份等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，向其中分別加入足量的 Mg、 MgO、 Mg(OH)MgCO3，充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關系為 。 ? 銅器表面有時會生成銅綠 [Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式： 。 二、濃硫酸的性質(zhì) ? 物理性質(zhì) ： 色油狀 揮發(fā)（沸點 338℃ ）液體，密度大（質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸密度為 ），且質(zhì)量分數(shù)越大其對應的密度也越大，易溶于水，溶于水時放出大量的熱 .。稀釋濃硫酸應把 ______沿______注入 _______中 ,并 ___________以防 _______________。 化學性質(zhì) ： ? （ 1）強氧化性 （常溫下，濃硫酸可使________等金屬 ________） Cu+H2SO4(濃 ) ─ C+H2SO4 (濃 ) ─ H2S+H2SO4(濃 ) ─ FeS+H
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