新人教版化學(xué)選修4高中期中教案一(已修改)
2024-12-01 04:33 本頁面
【正文】 人教版新課標(biāo)高二化學(xué)（選修 4）期中測試卷 Ⅰ 卷 （ 共 49 分 ） 注：本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量 ： H— 1， C— 12， N— 14， O— 16， Cl－ ， Cu－ 64， s— 32， Ba— 137 一、選擇題（本題包括 7小題，每小題 3分，共 21分。每小題 只有一個(gè) ． ． ． ． 選項(xiàng)符合題意。） 1．能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是 ( ) A．放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 B．有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列 C．水總是自發(fā)的由高處往低處流 D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾 率大 2. 10 月 24 日“嫦娥一號(hào)”發(fā)射升空，在三級動(dòng)力中采用了氫氧燃料。已知在 1 105Pa，298K條件下， 2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A H2O（ g）＝ H2（ g）＋ 1/2O2（ g） Δ H＝＋ 242kJ mol－ 1 B 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ l） Δ H＝－ 484kJ mol－ 1 C H2（ g）＋ 1/2O2（ g）＝ H2O（ g） Δ H＝＋ 242kJ mol－ 1 D 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ g） Δ H＝ ＋ 484kJ mol－ 1 3．一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： ( ) NO(g)＋ CO(g) 21 N2(g)＋ CO2(g)； Δ H＝－ kJ/mol 為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，下列措施 不可取 ． ． ． 的是 ( ) A．加 (正 )催化劑 B．增大壓強(qiáng) (體積減小 ) C．給體系加熱 D．從體系中不斷移去部分 CO2 4． 在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： 2 M g N g R s Z g( ) ( ) ( ) ( )? ?。在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ( ) A. 一定增大 B. 一定減小 C. 一定不變 D . 不能確定 5．若溶液中由水電離產(chǎn)生的 C(OH－ )＝ 1 10－ 14 mol L－ 1，滿足此條件的溶液中一定可以大 量共存的離子組是 ( ) A． Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B． K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C． K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D． K＋ NH4＋ SO42－ NO3 6．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( ) ① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、 Y、 Z的濃度不再發(fā)生變化 ③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol Z，同時(shí)生成 2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 7．一定溫度下，反應(yīng) 2SO2＋ O2 2SO3，達(dá)到平衡時(shí)， n(SO2)： n(O2)： n(SO3)＝ 2： 3： 4。縮小體積，反應(yīng)
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