新人教版化學(xué)選修4高中期中教案一(存儲(chǔ)版)
【正文】 ，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖： ( ) 其中，ω (W)表示 W在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)， t表示反應(yīng)時(shí)間。 19． （ 8分） 有 A、 B、 C、 D 四種無色溶液，它們分別是 CH3COONa 溶液、 NH4Cl溶液、鹽酸和 Na2SO4 溶液中的一種。每小題 只有一個(gè) ． ． ． ． 選項(xiàng)符合題意） 1． C 2． A 3． D 4． D 5． B 6． B 7． D 二、不定項(xiàng)選擇題（ 本題包括 7小題，每小題 4分 ， 共 28分。 VA==VB（ 2 分 ） VAVB 1 .(8分 ) A是 ： NH4Cl 溶液 ， B是 ： CH3COONa 溶液 ， C是 ： 鹽 酸 溶液。 (2)在 (1)中若充入的是 mol CO(g)和 4 mol H2 (g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ；若要求達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終大于該值，則充入的 CO、 H2 混合氣體的總質(zhì)量 m 和總物質(zhì)的量 n 必須滿足的關(guān)系為 。 18．（ 8分） 取體積相同（ ）的兩份 已知 g碳在 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 X kJ 熱量。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 0 分；若正確 答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的 得 滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該 小題就為 0分 。 mol－ 1 B 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ l） Δ H＝－ 484kJ已知在 1 105Pa，298K條件下， 2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A H2O（ g）＝ H2（ g）＋ 1/2O2（ g） Δ H＝＋ 242kJ每 小題有 一個(gè)或兩個(gè) ． ． ． ． ． 選項(xiàng)符合題意。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。請(qǐng)回答下列問題： ⑴高碘酸是 （填“強(qiáng)酸或弱酸”），理由是 ⑵ （ HIO3）溶液與 PH=12的 NaOH溶液等體積混合所得溶液中 IO3－ 與Na+的濃度關(guān)系是 （填“大于、小于或等于”）。 (2)比較達(dá)到平衡時(shí)， A、 B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率： α(A)________α(B)( 填 、 =或 ) (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣 (氦氣和 A、 B、 C)都不反應(yīng) )后，下列說法中正確的是 ____________(填寫字母序號(hào) ) A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng) D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變 (4)在 t℃ 時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充人 amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人 __________(填 A或 B)________mol(用a表示 )，達(dá)新平衡時(shí)， A的物質(zhì)的量為
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