高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(已修改)
2024-11-28 17:08 本頁面
【正文】 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 一、簡化的有效碰撞理論 (緒言部分 ) 1．有效碰撞 分子之間的碰撞能夠引發(fā) ，這樣的碰撞叫有 效碰撞． 化學(xué)反應(yīng) 2．活化分子和活化能 (1)活化分子 能夠發(fā)生 的分子．活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子之間的 “結(jié)合力 ”，從而使反應(yīng)物分子被破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)． 有效碰撞 (2)活化能 概念： ． 活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子．即普通分子＋活化能 活化分子．活化能的大小雖然表示一般分子成為活化分子的難易程度，但是卻對這個化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響． 活化分子比普通分子所高出的能量 (3)活化能與化學(xué)反應(yīng)速率 在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的．活化分子的百分數(shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù) ，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù) ，化學(xué)反應(yīng)速率就 ． 越多 越多 越大 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．內(nèi)因 參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素． 2．外因 (1)濃度 ① 影響 其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 ；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 ． ② 原因 其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度 ―→ 單位體積內(nèi) 增多 ―→ 幾率增大 ―→ 反應(yīng)速率 ． 增大 減小 活化分子數(shù) 有效碰撞 增大 (2)壓強 ① 影響 對于氣體反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強 (減小容器體積 )，反應(yīng)速率 ；減小壓強 (增大容器體積 )，反應(yīng)速率 ． ② 原因 對于氣體反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強 ―→ 增大 ―→ 反應(yīng)速率 ． 增大 減小 反應(yīng)物濃度 增大 (3)溫度 ① 影響 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率 ；降低溫度，反
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1