高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率圖象分類剖析(已修改)
2024-11-28 01:23 本頁面
【正文】 制作、設(shè)計(jì)： 河南省社旗縣第一高級中學(xué) 張其中 一、“ v – t”圖象 二、“ v – T(或 P)”圖象 (每種圖象均按不可逆反應(yīng)和 可逆反應(yīng)兩種情況分析 ) 知識(shí)內(nèi)容： 一、“ v – t”圖象 “ v – t”圖象 (以鋅與稀硫酸反應(yīng)為例 ) 分析： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑，還有反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、電磁波等。若只改變其中的一個(gè)外界條件，對反應(yīng)速率的影響只是單向的，變化的趨勢只有逐漸增大或減小。通常情況下，在鋅與稀硫酸的反應(yīng)中，至少存在濃度和溫度兩個(gè)因素的影響，且效果相反。在 t0~t1內(nèi)，一種因素起主導(dǎo)作用；在 t1~t2內(nèi)，另一種因素起主導(dǎo)作用。根據(jù)實(shí)驗(yàn)情景，氣體 (生成的 H2)在常壓下是不斷排出的。 硫酸的起始濃度最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ,因 c(H+)減小，故反應(yīng)速率減小。然而活潑金屬與 H+的反應(yīng)是放熱的，體系溫度升高使反應(yīng)速率增大。在 t0~t1內(nèi)， 溫度的影響 起主導(dǎo)作用；在t1~t2內(nèi)， 濃度的影響 起主導(dǎo)作用。 v t t0 t1 t2 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用 ClO3－ 表示的反應(yīng)速率如圖曲線所示，已知 ClO3－ 的氧化性隨 c(H+)的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為： ClO3－ +3HSO3－ == Cl－ +3H+ +3SO42－ （ 1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是 _______________ _____________________________________________。 （ 2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是 _________________ _____________________________________________。 （ 3）圖中陰影部分的面積表示的意義是 _______________ _____________________________________________ 。 練習(xí) 反應(yīng)有 H+生成，隨著 c(H+)的增大， ClO3－ 的氧化性增強(qiáng) 隨著反應(yīng)物的消耗，反應(yīng)物的濃度減小 v t t1 t2 從 t1到 t2這段時(shí)間內(nèi)， ClO3－ 的物質(zhì)的量濃度的減小量 “ v–t ”圖象 以反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)； △ H 為例 正 逆 (1)一定條件下會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 分析： 當(dāng)反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物的濃度最大，因而正反應(yīng)速率最大；而生成物的起始濃度為零，因而逆反應(yīng)速率也為零。以后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率就逐漸減??；生成物的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率就逐漸增大。如果外界條件不發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度的時(shí)候，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率
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