高二化學化學反應速率圖象分類剖析(已修改)
2024-11-28 01:23 本頁面
【正文】 制作、設計： 河南省社旗縣第一高級中學 張其中 一、“ v – t”圖象 二、“ v – T(或 P)”圖象 (每種圖象均按不可逆反應和 可逆反應兩種情況分析 ) 知識內(nèi)容： 一、“ v – t”圖象 “ v – t”圖象 (以鋅與稀硫酸反應為例 ) 分析： 影響化學反應速率的外界因素主要有濃度、溫度、壓強和催化劑，還有反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、電磁波等。若只改變其中的一個外界條件，對反應速率的影響只是單向的，變化的趨勢只有逐漸增大或減小。通常情況下，在鋅與稀硫酸的反應中，至少存在濃度和溫度兩個因素的影響，且效果相反。在 t0~t1內(nèi)，一種因素起主導作用；在 t1~t2內(nèi)，另一種因素起主導作用。根據(jù)實驗情景，氣體 (生成的 H2)在常壓下是不斷排出的。 硫酸的起始濃度最大，隨著反應的進行 ,因 c(H+)減小，故反應速率減小。然而活潑金屬與 H+的反應是放熱的，體系溫度升高使反應速率增大。在 t0~t1內(nèi)， 溫度的影響 起主導作用；在t1~t2內(nèi)， 濃度的影響 起主導作用。 v t t0 t1 t2 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應，用 ClO3－ 表示的反應速率如圖曲線所示，已知 ClO3－ 的氧化性隨 c(H+)的增大而增強，有關方程式為： ClO3－ +3HSO3－ == Cl－ +3H+ +3SO42－ （ 1）反應開始時反應速率加快的原因是 _______________ _____________________________________________。 （ 2）反應后期反應速率下降的原因是 _________________ _____________________________________________。 （ 3）圖中陰影部分的面積表示的意義是 _______________ _____________________________________________ 。 練習 反應有 H+生成，隨著 c(H+)的增大， ClO3－ 的氧化性增強 隨著反應物的消耗，反應物的濃度減小 v t t1 t2 從 t1到 t2這段時間內(nèi)， ClO3－ 的物質(zhì)的量濃度的減小量 “ v–t ”圖象 以反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)； △ H 為例 正 逆 (1)一定條件下會達到化學平衡狀態(tài) 分析： 當反應開始時，反應物的濃度最大，因而正反應速率最大；而生成物的起始濃度為零，因而逆反應速率也為零。以后，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，正反應速率就逐漸減小；生成物的濃度逐漸增大，逆反應速率就逐漸增大。如果外界條件不發(fā)生變化，化學反應進行到一定程度的時候，正反應速率和逆反應速率
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