高中化學必修二-化學能與電能(已修改)
2025-08-28 01:38 本頁面
【正文】 化學反應中的能量變化 第二節(jié) 化學能與電能 學習目標： ，理解原電池的工作原理； ，能夠正確地書寫電極反應及總反應 。 ，能夠認識和書寫幾種新型電池的電極及電極反應。 能源： 流水 風力 石油 天然氣 蒸汽 電力 原煤 能源的分類： 直接從自然界取得的能源。 一次能源經(jīng)過加工、轉換得到的能源。 如：風力、原煤、天然氣、石油、流水。 如：電力，蒸汽。 一次能源： 二次能源： 2022年我國發(fā)電總量構成圖 一、化學能與電能的轉化： （一）火力發(fā)電： 火電站工作原理示意圖 化學能 燃燒 熱能 蒸汽 機械能 發(fā)電機 電能 火力發(fā)電有什么優(yōu)點和缺點 我國煤炭資源豐富，廉價方便 存在優(yōu)點 電能清潔安全 快捷方便、節(jié)省時間 存在缺點 煤炭資源畢竟有限、非可再生 排出大量溫室效應氣體 可能導致酸雨并且有廢氣 能量轉化效率低 有一定局限性 問：如何把化學能直接轉化為電能呢？ 思考與交流 【 實驗一 】 分別把鋅片和銅片插入到稀 H2SO4中 ,觀察現(xiàn)象。 鋅片：產(chǎn)生大量的氣泡 銅片：無明顯現(xiàn)象 【 實驗二 】 再用導線把鋅片和銅片連接起來，觀察 銅片 上有無氣泡產(chǎn)生？ 現(xiàn)象 銅片 銅片上有氣泡產(chǎn)生 鋅片 鋅片逐漸溶解，不 產(chǎn)生氣泡 電流表 電流表指針發(fā)生偏轉 （二）原電池 ：將 化學能直接 轉變?yōu)?電能 的裝置 A Zn Cu SO42－ H+ H+ 正極 負極 e－ I ： 鋅片： 銅片 ： Zn 2e = Zn2+ 2H+ + 2e = H2 ↑ 電池反應： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 氧化反應 還原反應 （總反應） (負極 ) (正極 ) 銅鋅原電池的工作原理： ? 鋅失去的電子通過外電路流向銅片， H＋ 在銅片上得到電子，從而形成電流。 12 Zn2e=Zn2+ 2H+ +2e=H2 還原劑 (Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應 氧化劑 (H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應 還原劑失去的電子從鋅極流出 流入銅極 . 經(jīng)外電路 Zn2+ H+ SO42 電流方向 原電池工作原理 原電池工作原理： 實現(xiàn)了由化學能到電能的轉化。 [ 固本 自測 ] 1. 如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法不正確的是 ( ) A ． Fe 是負極， C 是正極 B ．負極反應式為 Fe － 3e－== =Fe3 ＋ C ．
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