鋁及其化合物的性質(zhì)教案(已修改)
2025-08-17 16:12 本頁面
【正文】 個性化教案鋁及其化合物的性質(zhì)適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級高中一年級適用區(qū)域人教版適用地區(qū)課時時長（分鐘）60知識點溶液的酸堿性教學(xué)目標了解鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；教學(xué)重點鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化教學(xué)難點鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化 教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)復(fù)習(xí)金屬及金屬氧化物的性質(zhì)；通過復(fù)習(xí)金屬金金屬氧化物的性質(zhì)引入鋁及含鋁化合物的性質(zhì)。 二、知識講解考點1: 鋁單質(zhì) ⒈物理性質(zhì)銀白色輕金屬。有延性和展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。熔點660℃。沸點2327℃。有良好的導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性僅次于金和銅。⒉化學(xué)性質(zhì)在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒,并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液,不溶于水。⑴與酸反應(yīng)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O⑵與堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑶與鹽反應(yīng)2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+⑷與某些氧化物反應(yīng)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌和冶煉金屬⑸與非金屬反應(yīng)2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒) 考點2氧化鋁⒈物理性質(zhì)白色晶狀粉末或固體， 導(dǎo)電性 常溫狀態(tài)下不導(dǎo)電⒉化學(xué)性質(zhì)⑴與酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ⑵與堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O 考點3氫氧化鋁氫氧化鋁是兩性氫氧化物⑴與酸反應(yīng)Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O⑵與堿反應(yīng)Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O⑶分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷實驗室制法AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3
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