高一化學(xué)鋁的有關(guān)化合物(已修改)
2024-11-27 04:26 本頁面
【正文】 （ 1） .與非金屬反應(yīng) 4Al+3O2===2Al2O3 點燃 2Al+3Cl2 === 2AlCl3 點燃 2Al+3S===Al2S3 △ （ 2） .與水反應(yīng) 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2 (極緩慢 ) 鋁的化學(xué)性質(zhì) （ 3） .與某些氧化物反應(yīng) 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 高溫 4Al+3MnO2===3Mn+2Al2O3 高溫 2Al+Cr2O3===== 2Cr+Al2O3 高溫 （ 4） .與酸反應(yīng) 2Al+6H+==2Al3++3H2 ↑ Al+4HNO3（?。?==Al(NO3)3+NO↑+2H2O 鋁在常溫時 ， 在濃硫酸 、 濃硝酸中發(fā)生 鈍化 現(xiàn)象 。 加熱可反應(yīng) 。 （ 5）與堿溶液的反應(yīng) 2Al + 6H2O + 2NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 〈 實驗 3〉 在一支試管中加入濃氫氧化鈉溶液，放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 鋁片溶解，有無色氣泡冒出。 化學(xué)方程式為： 四羥基合鋁酸鈉 （ 6）與鹽溶液的反應(yīng) 2Al + 3Cu2+ = 3Cu + 2Al3+ 2Al + 3Fe2+ = 3Fe + 2Al3+ 2Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + 3Hg Al + CuSO4 Al + Hg(NO3)2 Al + FeSO4 3. 鋁合金 ① 定義 : 一種金屬與其他一種或幾種 金屬或非金屬 熔合 而成 的具有金屬特性的物質(zhì)，叫合金。 ②特性 : 一般，合金的性質(zhì)并不是各成分金屬的性質(zhì)總和。 其硬度比成分金屬大，熔點比成分金屬低，強度比成分金屬大。 合金 金屬制成合金，可以保持持甚至強化單一金屬的長處，克服其不足。合金的性能一般由于純金屬。 鋁合金具有密度小 、 強度高 、 塑性好 、 易于成型 、制造工藝簡單 、 成本低廉等特點 ， 并且表面易形成致密的氧化
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