第三節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)理論(已修改)
2025-08-01 17:41 本頁面
【正文】 第三節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)理論 一、碳原子的結(jié)構(gòu)及軌道的雜化 (一 ) 碳原子的結(jié)構(gòu) 碳元素是形成有機(jī)化合物的主體元素，它位于元素周期表中第二周期第 4主族，碳原子的電子結(jié)構(gòu)為 Is 2s2p2。碳原子的最外層有 4個(gè)電子，與其它原子結(jié)合時(shí)，不易得失電子，而通過電子對的共用與其它原子相結(jié)合。因此，有機(jī)化合物分子中的化學(xué)鍵主要是共價(jià)鍵。 外層電子結(jié)構(gòu)： 2s 2px 2py 2pz 2s 2px 2py 2pz 在碳原子中，外層只有 2個(gè)未成對的電子能形成共價(jià)鍵，所以碳原子應(yīng)是 2價(jià)。但實(shí)踐證明，碳原子在有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)中，一般都是 4價(jià)，這是因?yàn)樘荚釉诔涉I時(shí)發(fā)生了電子的激發(fā)和軌道的雜化。即碳原子在成鍵時(shí)，其中有 1個(gè) ZS電子激發(fā)到同一個(gè)電子層能級相近的2p軌道上去，變成了 4個(gè)未成對的電子，碳原子即從基態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。 2s 2px 2py 2pz 2s 2px 2py 2pz 基態(tài) 激發(fā)態(tài) 基態(tài)激發(fā)態(tài) （ 二 ） 軌道的雜化 激發(fā)態(tài)碳原子的 4個(gè)價(jià)電子中， 1個(gè)是s電子， 3個(gè)是 p電子，其成鍵的能量。方向都不完全相同。但實(shí)驗(yàn)證明，在單鍵化合物分子中，碳的 4個(gè)價(jià)鍵
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