第三節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)理論(文件)
【正文】 價(jià)單鍵是 σ鍵 ， 共價(jià)雙鍵中有 1個(gè) σ鍵和 1個(gè) π鍵 ， 共價(jià)叁鍵中則有一個(gè) σ鍵和 2個(gè) π鍵 。 ：以共價(jià)鍵相結(jié)合的 2個(gè)原子核之間的距離稱為鍵長。 3．鍵能：對(duì)于雙原子分子，破壞 其共價(jià)鍵時(shí)所需提供的能量， 稱為該共價(jià)鍵的離解能，也就 是該共價(jià)鍵的鍵能。 但 2個(gè)不同原子形成共價(jià)鍵時(shí) ， 由于成鍵兩原子的電負(fù)性不同 ， 吸引電子對(duì)的能力也就不同 ， 電子云靠近電負(fù)性較大的原子 ， 使其帶上部分負(fù)電荷 ， 一般用 δ－ 符號(hào)表示 ， 而電負(fù)性較小的原子則帶部分正電荷 ， 一般以 δ＋ 符號(hào)表示 。 （ 2） 共價(jià)鍵的極化性：在外界電場影響下 ， 共價(jià)鍵內(nèi)電子云分布發(fā)生改變 ， 即分子的極性狀態(tài)發(fā)生了改變 ，這種現(xiàn)象稱為鍵的極化性 。 。 鍵極化的難易程度稱為極化度 。 電負(fù)性相差越大 ， 則鍵的極性也越大 。 4． 共價(jià)鍵的極性和極化性 （ l） 共價(jià)鍵的極性：當(dāng) 2個(gè)相同原子成鍵時(shí) ， 其電子云對(duì)稱分布于 2個(gè)原子中間 ， 這種鍵是無極性的 ， 稱為非極性共價(jià)鍵 ， 簡稱非極性鍵 。 常見共價(jià)鍵的鍵長為： C— C 154pm C=C 134pm C≡C 120pm 2． 鍵角：分子中同一原子形成的 2個(gè)共價(jià)鍵間的夾角稱為鍵角 。
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