中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分教材系統(tǒng)復(fù)習(xí)第4章認識化學(xué)變化課時2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式(已修改)
2025-07-01 15:17 本頁面
【正文】 教材同步復(fù)習(xí) 第一部分 第 4章 認識化學(xué)變化 課時 2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式 ? 1． 概念 ：在化學(xué)變化中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 知識要點 歸納 知識點 1 質(zhì)量守恒定律 2 ． 質(zhì) 量守恒中的 “ 不變 ”“ 一定改變 ” 及 “ 可能改變 ” 六個不變???????????宏觀????? 反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變元素的 ____ ______ 不變元素的 ____ ______ 不變微觀????? 原子的 ____ ______ 不變原子的 ____ ______ 不變原子的 ____ ______ 不變 兩個一定改變 ????? 宏觀：物質(zhì)的 _____ _ ____ 一定改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的 ____ __ __ _______ 一定改變 兩個可能改變????? 分子總數(shù)可能改變元素化合價可能改變 種類 質(zhì)量 種類 數(shù)目 質(zhì)量 種類 分子種類 3 ． 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意 (1) 質(zhì)量守恒定律 只能解釋化學(xué)變化 ，而不能解釋物理變化。 (2) 質(zhì)量守恒定律 只強調(diào) “ 質(zhì)量守恒 ” ，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒。 (3) “ 質(zhì)量守恒 ” 指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量及參加化學(xué)反應(yīng)但剩余物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。 4 ． 應(yīng)用 (1) 推斷物質(zhì)的組成元素 ( 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 ) 。 (2) 確定物質(zhì)的化學(xué)式 ( 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 ) 。 (3) 推斷反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)及比值 ( 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 ) 。 (4) 判斷化學(xué)方程式書寫是否正確 ( 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類 和數(shù)目不變 ) 。 (5) 解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一種物質(zhì)的質(zhì)量，確定反應(yīng)物、生成物及推斷反應(yīng)類型等 ( 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 ) 。 5 ． 質(zhì)量守恒定律的探究 詳見【重點實驗 突破】 ? 1． 概念： 用 __________來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 ? 2． 意義
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