中考化學一輪復(fù)習第1部分教材系統(tǒng)復(fù)習第4章認識化學變化課時2化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學方程式(文件)
【正文】 減少 ——反應(yīng)物 ? 質(zhì)量不變 ——可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的物質(zhì) ? 第三步：根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類及反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型等其他信息的正誤 ? 2． 微觀反應(yīng)示意圖解題方法 ? 【 方法指導 】 解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問題的方法： ? (1)觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子 (或原子 )，消除未參加化學反應(yīng)的分子 (或原子 )； ? (2)根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學式；若未給出圖注，可對不同原子進行命名，如將 “ ● ” 命名為 A原子， “ ○ ” 命名為 B原子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學式； ? (3)配平化學方程式； ? (4)根據(jù)書寫出來的化學方程式逐項判斷正誤。在載人宇宙飛船中，一般都安裝盛放過氧化鈉 (Na2O2)顆粒的裝置，它的作用是再生氧氣，供宇航員呼吸，反應(yīng)的化學方程式為 2Na2O2＋ 2CO2===2X＋ O2。原因是____________________________________________ ______________。 ① 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 __ ______________ ____ ______ __ _ __ ； ② 最后天平的指針 __ __ __ ( 填序號 ) 。 (2) 質(zhì)量守恒定律的實驗探究必備的條件： 選擇化學反應(yīng)現(xiàn)象明顯且沒有氣體參加或生成的反應(yīng)， 通過對比實驗得出結(jié)論。 突破 實 驗 質(zhì)量守恒定律的探究 實 驗一 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 實驗二 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 2 ． 實驗原理 實驗一： 4P ＋ 5O 2 ==== =點燃 2P 2 O 5 實驗二： Fe ＋ Cu SO 4 == = FeSO 4 ＋ Cu 3 ． 實驗現(xiàn)象 實驗一：紅磷燃燒時，產(chǎn)生白煙，放出大量的熱，玻璃管上的氣球變癟，反應(yīng)結(jié)束后，待錐形瓶冷卻后重新放到托盤上，天平重新平衡。 相對分子質(zhì)量和化學計量數(shù)的乘積 ? (3)幾種題型 ?① 已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應(yīng)時，另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 ? ③ 找：找出已知量和待求量的相對質(zhì)量(__________________________________與實際質(zhì)量的關(guān)系。 4. 如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的 化學式右邊標 “↑” ，當反應(yīng)物中也有氣體時，則不標 “↑”
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