中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分教材系統(tǒng)復(fù)習(xí)第4章認識化學(xué)變化課時2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式-全文預(yù)覽
【正文】 ；如果在溶液中的反應(yīng)生成物中有固體，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標 “↓” ，當反應(yīng)物中也有固體時，則不標 “↓” 。配平的方法有：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。 ? 宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 (各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積比 )。 5 ． 質(zhì)量守恒定律的探究 詳見【重點實驗 (2) 確定物質(zhì)的化學(xué)式 ( 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 ) 。 歸納 知識點 1 質(zhì)量守恒定律 2 ． 質(zhì) 量守恒中的 “ 不變 ”“ 一定改變 ” 及 “ 可能改變 ” 六個不變???????????宏觀????? 反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變元素的 ____ ______ 不變元素的 ____ ______ 不變微觀????? 原子的 ____ ______ 不變原子的 ____ ______ 不變原子的 ____ ______ 不變 兩個一定改變 ????? 宏觀：物質(zhì)的 _____ _ ____ 一定改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的 ____ __ __ _______ 一定改變 兩個可能改變????? 分子總數(shù)可能改變元素化合價可能改變 種類 質(zhì)量 種類 數(shù)目 質(zhì)量 種類 分子種類 3 ． 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意 (1) 質(zhì)量守恒定律 只能解釋化學(xué)變化 ，而不能解釋物理變化。 知識要點 4 ． 應(yīng)用 (1) 推斷物質(zhì)的組成元素 ( 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 ) 。 (5) 解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一種物質(zhì)的質(zhì)量，確定反應(yīng)物、生成物及推斷反應(yīng)類型等 ( 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 ) 。 ? (2)量的方面 ? 微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒個數(shù)比，即化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比。 客觀事實 質(zhì)量守恒定律 相等 ? (2)步驟 (以電解水為例 ) 【注意】 1. “ 配平有法，但無定法 ” 。 3. 點燃、加熱 ( △ ) 、催化劑、高溫等，一般寫在 “ == = ” 上方，但當其他條件與催化劑同時存在時，則一般將催化劑寫在 “ == = ” 上方，而將另一條件寫在
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