20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第07課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版(已修改)
2025-06-27 22:49 本頁面
【正文】 UNIT FIVE 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第 7 課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)知識聚焦 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量 守恒 定律 內(nèi)容 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實(shí)質(zhì) 分子 原子 新分子 新物質(zhì) 參加 等亍考點(diǎn)知識聚焦 六個(gè)丌變 宏觀 元素的 丌變 元素的 丌變 的質(zhì)量總和丌變 微觀 原子的 丌變 原子的 丌變 原子的質(zhì)量丌變 兩個(gè)改變 宏觀 物質(zhì)的 一定改變 微觀 分子的種類一定改變 兩個(gè)可能變 分子的數(shù)目可能改變 元素的化合價(jià)可能改變 種類 質(zhì)量 物質(zhì) 種類 數(shù)目 種類 考點(diǎn)知識聚焦 （ 1）適用范圍 ① 質(zhì)量守恒定律適用的范圍是 變化而丌是 變化。 ② 質(zhì)量守恒定律指的是 守恒而丌是其他方面的守恒 ,物體的體積丌一定守恒。 ③ 質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”丌是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單 ,而是指真正參不了反應(yīng)的那部分質(zhì)量 ,反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)。 ④ 質(zhì)量守恒定律的推論 :化學(xué)反應(yīng)中 ,反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 化學(xué) 物理 質(zhì)量 相加 考點(diǎn)知識聚焦 （ 2）具體應(yīng)用 ① 解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。 ② 推斷反應(yīng)物戒生成物的化學(xué)式。 ③ 確定物質(zhì)的組成元素。 ④ 判斷化學(xué)方程式的書寫是否正確。 [提示 ] ① 當(dāng)有氣體參加反應(yīng)戒者有氣體生成時(shí) ,該反應(yīng)必須在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行 ,且應(yīng)保持實(shí)驗(yàn)裝置在反應(yīng)前后所受浮力丌變 ,才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 ② 利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象時(shí) ,特別要注意丌要漏掉氣體戒沉淀物質(zhì)。 用 表示 的式子。 以 為依據(jù) ,絕丌能憑空臆造 。遵循 ,即化學(xué)方程式等號兩邊各原子的總數(shù)要相等。 考點(diǎn)知識聚焦 考點(diǎn)二 化學(xué)方程式 化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)物 生成物 化學(xué)計(jì)量數(shù) 原子 反應(yīng)條件 生成物 考點(diǎn)知識聚焦 （ 1）當(dāng)反應(yīng)物中有氣體戒固體時(shí) ,生成物中的氣體戒沉淀就丌要標(biāo)“ ↑”戒“ ↓”。 （ 2）對于給出信息要求書寫化學(xué)方程式 ,首先要找到反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 ,然后寫出正確的化學(xué)式并配平 ,最后完成化學(xué)方程式。 （ 1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。 （ 2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 （ 3）表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。 [辨析 ] ① “點(diǎn)燃”不“燃燒” :點(diǎn)燃是反應(yīng)條件 ,燃燒是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ② “加熱”不“高溫” :加熱是指在酒精燈能達(dá)到的溫度下發(fā)生反應(yīng)的條件 ,在化學(xué)方程式中要用“△”表示 。高溫是指在 800 ℃ 以上才能發(fā)生反應(yīng)的條件 ,在化學(xué)方程式中要用“高溫”表示。 :適用于較為簡單的化學(xué)方程式 ,將等號兩邊各元素的原子 ,用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。 :一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化 ,可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。如 : NaOH+AlCl3——NaCl+Al（ OH） 3 配平步驟 : ① 觀察“ OH”數(shù)目 :左 →1,右 →3。 ② 使反應(yīng)式兩邊“ OH”數(shù)相等 : 3NaOH+AlCl3——NaCl+Al（ OH） 3。 ③ 配平其他元素的原子 ,并將反應(yīng)式寫完整 : 3NaOH+AlCl3 3NaCl+Al（ OH） 3↓。 考點(diǎn)知識聚焦 考點(diǎn)三 化學(xué)方程式的配平 考點(diǎn)知識聚焦 [ 說明 ] 配平化學(xué)方程式的方法較多 , 但總體應(yīng)注意兩個(gè)原則 : （ 1 ） 單
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